题目内容
【题目】下列叙述正确的是
A. SO2具有还原性,故可作漂白剂
B. Na的金属活性比Mg强,故可用Na与MgCl2溶液反应制Mg
C. 浓硝酸中的HNO3见光会分解,故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色
D. Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3,故在与其它非金属反应的产物中的Fe也显+3价
【答案】C
【解析】
A项SO2具有还原性和氧化性,在作漂白剂时并不发生氧化还原反应,而是与品红中的有色物质发生化合而褪色;B项Na是活泼金属,Na与MgCl2溶液反应时,先与水反应得到H2,D项Fe与其它非金属反应的产物的化合价取决于非金属的氧化性强弱,并不一定是+3价,如Fe与S反应生成FeS中Fe显+2价,D错误;答案选C。
【题目】硫酰氯(SO2Cl2)常作氯化剂或氯磺化剂,用于制作药品、染料、表面活性剂等。其部分性质如下表:
物质 | 熔点/℃ | 沸点/℃ | 其它性质 |
SO2Cl2 | -54.1 | 69.1 | ①易水解,产生大量白雾 ②易分解:SO2Cl2SO2↑+Cl2↑ |
回答下列问题:
Ⅰ.实验室合成硫酰氯要先制取干燥氯气。制备干燥纯净的氯气所用仪器如下图:
(1)圆底烧瓶中发生的离子反应方程式为_____________。
(2)上述仪器的连接顺序是:e接 , 接 , 接 , 接 (按气流方向,用小写字母表示)。______________________
II.催化合成硫酰氯的实验装置如下图 (夹持仪器已省略):
(3)仪器B冷却水的进口为________(填“a””或“b”),活性炭的作用是________。
(4)装置D除干燥气体外,另一作用是_______________。若缺少D,则硫酰氯会水解,该反应的化学方程式为________________。
(5)某同学建议将收集器A放在冰水中冷却,你认为该同学的建议是否合理,为什么? _______