题目内容
【题目】甲、乙、丙分别是甲烷、乙烯、苯中的一种;①甲能使溴水褪色,甲分子中所有原子共平面。②乙既不能使Br2的CCl4溶液褪色,也不能使酸性KMnO4溶液褪色。③丙既不能使Br2的CCl4溶液褪色,也不能使酸性KMnO4溶液褪色,但在一定条件下可与液溴发生取代反应。一定条件下,1 mol丙可以和3 mol H2完全加成。
(1)甲基的电子式为____________,丙的结构简式为____________。
(2)丙与液溴在催化剂作用下发生取代反应的化学方程式是____________________;其有机产物中所有原子是否共平面_______(填“是”或“否”)。
(3)丙与H2发生的反应类型是_____________________。
【答案】是加成反应
【解析】
①甲能使溴水褪色,甲分子中所有原子共平面,甲是乙烯。②乙既不能使Br2的CCl4溶液褪色,也不能使酸性KMnO4溶液褪色,乙是甲烷或苯。③丙既不能使Br2的CCl4溶液褪色,也不能使酸性KMnO4溶液褪色,但在一定条件下可与液溴发生取代反应。一定条件下,1 mol丙可以和3 mol H2完全加成,所以丙是苯,则乙是甲烷,据此解答。
根据以上分析可知甲是乙烯,乙是甲烷,丙是苯。则
(1)甲基的结构简式为-CH3,则电子式为,丙是苯,结构简式为
。
(2)苯与液溴在催化剂作用下发生取代反应生成溴苯和溴化氢,反应的化学方程式是;由于苯环是平面形结构,则溴苯中所有原子共平面。
(3)苯与H2发生加成反应生成环己烷。
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【题目】25℃时,几种弱酸的电离平衡常数如下:
弱酸 | CH3COOH | H2CO3 | H2SO3 |
电离平衡常数 | K=1.8×10-5 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 | K1=1.5×10-2 K2=1.02×10-7 |
(1)CH3COOH、H2CO3、H2SO3三种酸中酸性最弱的是__________(填化学式)。
(2)CH3COOH的电离平衡常数表达式为K=__________。
(3)写出H2CO3的第二步电离方程式:_____________。
(4)写出H2SO3溶液和CH3COONa溶液反应的离子方程式:____________________。
(5)将体积均为10mL、pH均为2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL,稀释过程中pH的变化如图所示,则HX的电离平衡常数____________(填“大于”“小于”或“等于”)醋酸的电离平衡常数,理由是__________________。
【题目】水溶性离子是大气颗粒物的主要成分,研究其化学组成对于治理大气污染其有重大意义,某地区大气颗粒物经采样与必要的预处理后得试样溶液。经离子色谱检验确定含有以下离子NH4+、Na+、Mg2+、Ca2+、Al3+、SO42-、NO3-、CO32-、Cl-。某同学对其再进行如下的实验:
已知:在加热与强碱性条件下,铝单质可以将NO3-还原为氨气。
回答下列问题:
(1)“气体1“的电子式为_________。
(2)生成“沉淀1”的离子方程式为________。
(3)“沉定2”的成分是___________(填化学式)。
(4)“溶液3气体2”的离子方程式为_________。
(5)根据上述实验可推断该地区大气颗粒物中__________含量较低(填离子符号)。
(6)已知大气颗粒物中各元素的行染主体如下表:
元素 | N | S | Na、Mg、Cl | Al | Ca |
污染主体 | 机动车尾气 | 燃煤污染 | 海盐离子 | 土壤扬尘 | 建筑粉尘 |
根据实验结果可判断该地区大气颗粒物污染主体有___________。