题目内容

利用下列反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+设计一个原电池，请选择适当的材料和试剂．
（1）请写出你选用的正极材料、负极材料、电解质溶液（写化学式）：负极为
Fe
Fe
，正极为
碳棒
碳棒
，电解质溶液：
FeCl3
FeCl3
．
（2）负极反应式：
Fe-2e-=Fe2+
Fe-2e-=Fe2+
；正极反应式：
Fe3++e-=Fe2+
Fe3++e-=Fe2+
．
（3）溶液中Fe3+向
正
正
极移动，电子从
负
负
极流向
正
正
极．
分析：在Fe+2Fe3+=3Fe2+反应中，Fe被氧化，应为原电池的负极，电解反应为：Fe-2e-=Fe2+，Fe3+得电子被还原，应为原电池正极反应，正极材料为活泼性比Fe的金属或非金属材料，电解质溶液为含Fe3+离子的溶液，如FeCl3，原电池工作时，电子从负极经外电路流向正极，溶液中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，以形成闭合回路．
解答：解：（1）在Fe+2Fe3+=3Fe2+反应中，Fe被氧化，应为原电池的负极，电解反应为：Fe-2e-=Fe2+，Fe3+得电子被还原，应为原电池正极反应，正极材料为活泼性比Fe的金属或非金属材料如碳棒，电解质溶液为含Fe3+离子的溶液，如FeCl3，
故答案为：Fe；碳棒；FeCl3；
（2）由（1）解答可知，负极反应为Fe-2e-=Fe2+，正极反应为Fe3++e-=Fe2+，故答案为：Fe-2e-=Fe2+；Fe3++e-=Fe2+；
（3）原电池工作时，电子从负极经外电路流向正极，溶液中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，以形成闭合回路，
故答案为：正；负；正．
点评：本题考查原电池的设计和工作原理，题目难度不大，注意电极材料和电极反应式的书写．
练习册系列答案
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气体颜色变浅、由油状液体生成、量筒内有白雾、量筒内液面上升
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（2）利用下列反应：Fe+Cu2+═Fe2++Cu 制一个化学电池（给出若干导线，电极材料和电解液自选），画出实验装置图，注明电解质溶液名称和正负极材料，标出电子流动方向，写出电极反应式．
，负极反应为Fe-2e-═Fe2+，正极反应为Cu2++2e-═Cu
，负极反应为Fe-2e-═Fe2+，正极反应为Cu2++2e-═Cu
．
回答下列问题
（1）画出磷原子的原子结构示意图：
．
（2）写出H2S分子的电子式：
．
（3）写出表示含有8个质子，10个中子的原子的化学符号：
818O
818O
．
（4）已知阴离子aXm-和阳离子bYn+具有相同的核外电子排布，则a、b、m、n之间的关系为a=
b-n-m
b-n-m
．
（5）用电子式表示氯化镁的形成过程：
．
（6）写出Na2O2中所含化学键的类型
离子键，非极性键；
离子键，非极性键；
．
（7）拆开1mol H-H键，1mol N-H键，1molN≡N键分别需要吸收的能量为436kJ，391kJ，946kJ：
则1mol N2完全转化成NH3
放出
放出
热量（填“吸收”或“放出”）
92
92
kJ；
（8）利用下列反应：Fe+Cu2+=Fe 2++Cu 制一个化学电池，写出电极反应式：
负极：
Fe-2e-═Fe2+
Fe-2e-═Fe2+
；正极
Cu2++2e-═Cu
Cu2++2e-═Cu
．

（8分）利用下列反应：Fe+Cu2+===Fe2++Cu设计一个化学电池（给出若干导线和一个小灯泡，电极材料和电解质溶液自选），画出实验装置图，注明电解质溶液的名称和正负极材料，标出电子流动方向和电流方向，写出电极反应式。

（20分）回答下列问题

（1）画出磷原子的原子结构示意图：                 。

  （2）写出H2S分子的电子式：                           。

  （3）写出表示含有8个质子，10个中子的原子的化学符号：                。

  （4）已知阴离子aXm-和阳离子bYn+具有相同的核外电子排布，则a、b、m、n之间的关系为a =                          。

（5）用电子式表示氯化镁的形成过程：                                      。

  （6）写出Na2O2中所含化学键的类型                            。

  （7）拆开1mol H—H键，1mol N—H键，1mol       键分别需要吸收的能量为436kJ ,391kJ，946kJ：则1mol N2完全转化成NH3可       热量（填“吸收”或“放出”）          kJ；

（8）利用下列反应：Fe＋Cu2+  ＝Fe 2+ + Cu  设计一个原电池，写出电极反应式：

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