题目内容
如下图所示，A、E为石墨电极，B、F为铁片电极。按要求回答下列问题。
（1）打开K2，合并K1。B为 极，A的电极反应为 ， 最终可观察到的现象是 ，
涉及的化学反应方程式有：
。
（2）打开K1，合并K2。
F为 极，F极的电极反应为 ，
电解过程中，观察到溶液的现象是 。
（1）打开K2，合并K1。B为 极，A的电极反应为 ， 最终可观察到的现象是 ，
涉及的化学反应方程式有：
。
（2）打开K1，合并K2。
F为 极，F极的电极反应为 ，
电解过程中，观察到溶液的现象是 。
（1）负 O2 + 2H2O + 4e- = 4OH- 溶液中有红褐色沉淀生成2Fe+ O2 +2H2O =2Fe(OH)2 4Fe(OH)2 + O2 +2H2O= 4Fe(OH)3
（2）阳 Fe－2e-=Fe2+ 在U型管中间区域先出现白色沉淀，迅速出现灰绿色，最终出现红褐色。
（2）阳 Fe－2e-=Fe2+ 在U型管中间区域先出现白色沉淀，迅速出现灰绿色，最终出现红褐色。
（1）打开K2，合并K1，形成原电池，由于此溶液呈中性，故属于电化腐蚀中的吸氧腐蚀。
（2）打开K1，合并K2，形成电解池，由于铁作阳极，本身失电子，即Fe－2e-=Fe2+， 阴极电极反应式：2H+ +2e-=H2↑,破坏了水的电离平衡，使溶液呈碱性，会发生下列反应：Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓,4Fe(OH)2 + O2 +2H2O= 4Fe(OH)3
（2）打开K1，合并K2，形成电解池，由于铁作阳极，本身失电子，即Fe－2e-=Fe2+， 阴极电极反应式：2H+ +2e-=H2↑,破坏了水的电离平衡，使溶液呈碱性，会发生下列反应：Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓,4Fe(OH)2 + O2 +2H2O= 4Fe(OH)3
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