题目内容

（6分） KMnO4和浓盐酸反应也会生成氯气。其变化可表述为：

  

（1）请完成该化学方程式并配平(未知物化学式和化学计量数填入框内)

（2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是         (填写编号)

①只有还原性       ②还原性和酸性       ③只有氧化性     ④氧化性和酸性

 

【答案】

（1）2  16  2  2  5  8  H2O

（2） ②

【解析】

 

练习册系列答案
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某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明氯气的某些性质，甲同学设计了如下图所示的实验装置（支撑用的铁架台省略），按要求回答问题．
（1）下列方法中，可制得氯气的正确组合是
D
D
．
①MnO2和浓盐酸混合共热②MnO2、NaCl和浓硫酸混合共热
③次氯酸钠和浓盐酸混合④K2Cr2O7和浓盐酸混合
⑤KClO3和浓盐酸混合共热⑥KMnO4和浓盐酸混合
A．①②⑥；B．②④⑥；C．①④⑥；D．全部可以
（2）若用含有0.2mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2反应制Cl2，制得的Cl2体积（标准状况下）总是小于1.12L的原因是
加热时浓盐酸因挥发而损失，随着反应的进行或挥发浓度变稀以后，将不再反应
加热时浓盐酸因挥发而损失，随着反应的进行或挥发浓度变稀以后，将不再反应

（3）①装置B的作用是
证明有水蒸气产生
证明有水蒸气产生
，现象是
白色固体变蓝色
白色固体变蓝色
．
②装置C和D出现的不同现象说明的问题是
干燥氯气无漂白性，次氯酸有漂白性
干燥氯气无漂白性，次氯酸有漂白性
．
③装置E的作用是
吸收氯气
吸收氯气
．
④写出装置F中发生反应的离子方程式
Ag-+Cl-═AgCl↓
Ag-+Cl-═AgCl↓
．
（4）乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确保最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种．为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO3溶液的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加一个装置．你认为该装置应加在
E
E
与
F
F
之间（填装置字母序号），装置中应放入
湿润的淀粉KI试纸（或湿润的有色布条）
湿润的淀粉KI试纸（或湿润的有色布条）
．
实验室可用KMnO4和浓盐酸反应制取氯气．其变化可表述为：
2
2
KMnO4+
16
16
HCl（浓）═
2
2
KCl+
2
2
MnCl2+
5
5
Cl2↑+
8
8

（1）请完成该化学方程式并配平（未知物化学式和化学计量数填入框内）．
（2）请将上述配平的化学方程式改写为离子方程式
2MnO4-+16H++10Cl-═Mn2++5Cl2↑+8H2O
2MnO4-+16H++10Cl-═Mn2++5Cl2↑+8H2O
．
（3）浓盐酸在反应中显示出来的性质是
②
②
（填写编号，多选倒扣）．
①只有还原性         ②还原性和酸性
③只有氧化性         ④氧化性和酸性
（4）产生0.1molCl2，则转移的电子的物质的量为
0.2
0.2
mol．
（5）ClO2具有很强的氧化性．因此，常被用作消毒剂，其消毒的效率（以单位质量得到的电子数来衡量）是Cl2的
2.63
2.63
倍．
实验室可用KMnO4和浓盐酸反应制取氯气．其变化可表述为：
2
2
KMnO4+
16
16
HCl（浓）═
2
2
KCl+
2
2
MnCl2+
5
5
Cl2↑+
8
8
H2O
（1）请配平化学方程式（将化学计量数填入括号内）．
（2）请将上述配平的化学方程式改写为离子方程式
2MnO4-+16H++10Cl-═Mn2++5Cl2↑+8H2O
2MnO4-+16H++10Cl-═Mn2++5Cl2↑+8H2O
．
（3）浓盐酸在反应中显示出来的性质是
②
②
（填写编号，多选倒扣）．
①只有还原性         ②还原性和酸性
③只有氧化性         ④氧化性和酸性
（4）产生0.5molCl2，则转移的电子的物质的量为
1
1
mol．
（5）已知反应CuS+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2↑+S↓+2H2O，当转移电子数为1.806×1023时，被还原的硝酸的物质的量是
0.3mol
0.3mol
，产生标况NO2的体积为
6.72L
6.72L
．
按照如图1所示装置进行有关实验，打开分液漏斗玻璃塞，将A逐滴加入B中．

（1）①若A是浓盐酸，B为二氧化锰，当将A滴入B中时发生反应的离子方程式为
MnO2+4H++2 Cl-
  △  
.
 
Mn2++Cl2↑+2H2O
MnO2+4H++2 Cl-
  △  
.
 
Mn2++Cl2↑+2H2O
 当实验一段时间后，发现C、D中有红棕色烟，则C的化学式为
Fe
Fe

②实验室常用MnO2与浓盐酸共热制取Cl2，也可用KClO3，KMnO4，K2Cr2O7代替MnO2与浓盐酸反应制Cl2．若制取等量的Cl2需浓盐酸最少的是
B
B

A．MnO2和浓盐酸反应     B．KClO3和浓盐酸反应 C．KMnO4和浓盐酸反应    D．K2Cr2O7和浓盐酸反应
③在实验室中，要获得干燥纯净的氯气，可以将它通过图2中的装置，其中瓶I中盛放的是
饱和NaCl溶液
饱和NaCl溶液
．
（2）若A是乙醇，B是生石灰，实验中观察到C中黑色固体逐渐变红．当C中黑色固体大部分变红时，关闭F，然后往烧杯中加入热水，静止一会，观察到Ⅲ中试管壁出现了光亮的银镜．则试管E中所发生反应的化学方程式
CH3CHO+2Ag（NH3）2OH→CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O
CH3CHO+2Ag（NH3）2OH→CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O

（3）①若A是能发生银镜反应且只含一个碳的一种液态有机物，B为浓硫酸，E为苯酚钠溶液，C与（2）相同．实验中同样能观察到C中黑色固体逐渐变红，同时可观察到试管E中溶液变浑浊，则A是（写名称）
甲酸
甲酸
．此实验中浓硫酸的作用是
脱水剂
脱水剂
．
②写出乙醇和A在浓硫酸存在并加热时所发生的反应方程式
HCOOH+C2H5OH
浓硫酸
加热
HCOOC2H5+H2O
HCOOH+C2H5OH
浓硫酸
加热
HCOOC2H5+H2O
此反应属于
取代反应
取代反应
．
③含有6个碳原子的A的同系物共有
8种
8种
种．
氯气是一种重要的化工原料．
（1）若用溶有7.3g HCl的浓盐酸与足量的MnO2加热反应制得的Cl2在标准状况下体积总是小于1.12L，除盐酸挥发外，还因为
 
．
（2）下列方法中，也可制得Cl2的正确组合是
 
．
①MnO2、NaCl和浓硫酸混合共热；②浓盐酸与浓硝酸混合；③NaClO和浓盐酸混合；④PbO2和浓盐酸混合；⑤KClO3和浓盐酸混合共热；⑥KMnO4和浓盐酸混合．
A．①④⑤B．①②④⑤C．①③④⑤⑥D．全部可以
（3）某学习小组利用漂白粉与浓硫酸加热也得到了Cl2，他们用此反应原理设计了如下图所示装置制取氯气并探究其性质．
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①甲部分的装置是
 
（填字母）；其中的反应方程式：
 
；
②证明乙装置中FeCl2发生了氧化反应的实验方法是
 
；
③丙装置中通入少量Cl2，可制得某种生活中常用的漂白、消毒的物质．已知相同条件下HClO的电离程度大于HCO3-，则丙中反应的化学方程式是
 
；
④该实验存在明显的缺陷，改进的方法是
 
．
（4）为测定漂白粉中Ca（ClO）2的质量分数，该小组将2.0g漂白粉配制成250mL溶液，取出25mL并向其中依次加入过量稀H2SO4、过量KI溶液，完全反应后，再滴入0.1mol?L-1 Na2S2O3溶液：2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI，共消耗20mL Na2S2O3溶液，则漂白粉中Ca（ClO）2的质量分数为
 
．

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