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下列物质能由单质直接化合而成，但不能由单质和盐酸反应生成的是
A．FeCl2B．CuCl2C．AlCl3D．NaCl
B
铁和氯气直接化合生成的是氯化铁，选项A不正确；金属铝和盐酸或氯气反应都是生成氯化铝，选项C不正确；同样钠和氯气或盐酸反应都是生成氯化钠、铜盐酸不反应，和氯气反应生成氯化铜，选项B正确，答案选B。
练习册系列答案
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在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是
A．向氯水中加入有色布条一会儿有色布条褪色，说明溶液中有Cl2存在
B．新制氯水滴在蓝色石蕊试纸上，试纸先变红色后褪色，说明 Cl2有漂白性
C．加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在
D．向淀粉碘化钾溶液中加入氯水，溶液变为蓝色，可证明Cl2的氧化性强于I2
将氯气分别通入含有下列离子的溶液中，其中的离子不发生变化的是（    ）
A．SO42－B．Fe2+C．HCO3－D．OH－
将Cl2制成漂白粉的最主要目的是：①使它转变成较易溶于水的物质  ②转变成较稳定、便于贮存的物质    ③提高氯的质量分数    ④提高漂白能力
A．①②③B．②④C．②③D．②
（6分）洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。
（1）工业上将氯气通入石灰乳 [Ca(OH)2] 制取漂白粉，反应的化学方程式为
                                                    。
（2）漂白粉的有效成分是（填化学式）                       。
（3）漂白粉溶于水后，遇到空气中的CO2，即产生漂白、杀菌作用，反应的化学方程式为                                                     。
（4）反应（1）和反应（3）中，属于氧化还原反应的是（填编号）                 。
(6分)为了研究氯水能否和碳酸钙发生化学反应，某学生设计如下实验：
实验一：向盛有饱和氯水的锥形瓶中加入大理石，并充分振荡，观察到氯水的黄绿色褪去并同时产生少量气体。
实验二：取上述实验一后锥形瓶中清液，进行如下实验：
①该清液滴在有色布条上有极强的漂白作用。②该清液中滴加碳酸钠溶液产生白色沉淀。③该清液中滴加盐酸可产生大量气体。④该清液加热后变浑浊并产生大量气体。
回答下列问题：
(1)在实验二中，清液滴在有色布条上有极强的漂白作用说明该清液中含有_________(写化学式)；清液中滴加碳酸钠溶液产生白色沉淀说明该清液中含有______离子；清液中滴加盐酸产生的气体是________；清液加热后产生浑浊的原因是因为生成了________。
(2)该学生通过上述实验，写出氯水和碳酸钙反应的化学方程式为：
                                                           。
印染工业常用亚氯酸钠(NaClO2)漂白织物．亚氯酸钠在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO2—，其中HClO2是漂白剂的有效成分，ClO2是有毒气体．各组分含量随pH变化情况如图所示，由图可知，使用该漂白剂的最佳pH为(　　)。
A．3.0B．4.0～4.5C．6.5～7.0D．9.0
氯气溶于水达到平衡形成饱和溶液，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是：
A．再通入少量氯气，c（H+）/ c（ClO－）减小
B．通入具有漂白性的SO2气体，溶液的漂白性增强
C．氯水中存在的分子、离子共5种
D．加入少量水，水的电离平衡向正反应方向移动
下列酸中，属于强酸的是
A．硝酸B．盐酸C．硫酸D．高氯酸（分子式为HClO4）

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