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黄磷(P4)与浓氢氧化钾溶液反应的化学方程式为：

P4+3KOH+3H2OPH3↑+3KH2PO2

被氧化的P与被还原的P的质量之比为

A.1∶2              B.2∶1               C.3∶1              D.1∶3

C  PH3是还原产物，KH2PO2是氧化产物，所以被氧化的P与被还原的P的质量之比为3∶1，C项正确。

练习册系列答案
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我国是个钢铁大国，钢铁产量为世界第一，高炉炼铁是最为普遍的炼铁方法．
Ⅰ．已知：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ/mol
2Fe（s）+
3
2
O2（g）=Fe2O3（s）△H=-825.5kJ/mol
反应：Fe2O3（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g）△H=
 
kJ/mol．
Ⅱ．反应 
1
3
Fe2O3（s）+CO（g）?
2
3
Fe（s）+CO2（g）在1000℃的平衡常数等于4.0．在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，反应经过10min后达到平衡．
（1）CO的平衡转化率=
 
．
（2）欲提高CO的平衡转化率，促进Fe2O3的转化，可采取的措施是
 

a．提高反应温度              b．增大反应体系的压强
c．选取合适的催化剂          d．及时吸收或移出部分CO2
e．粉碎矿石，使其与平衡混合气体充分接触
Ⅲ．（1）高炉炼铁产生的废气中的CO可进行回收，使其在一定条件下和H2反应制备甲醇：
CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．请根据图示回答下列问题：
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（1）从反应开始到平衡，用H2浓度变化表示平均反应速率v（H2）=
 
．
（2）若在温度和容器相同的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，测得反应达到平衡吋的有关数据如下表：
容器 反应物投入的量 反应物的转化率 CH3OH的浓度 能量变化
（Q1，Q2，Q3均大于0）
甲 1mol CO和2mol H2 a1 c1 放出Q1kJ热量
乙 1mol CH3OH a2 c2 吸收Q2kJ热量
丙 2mol CO和4mol H2 a3 c3 放出Q3kJ热量
则下列关系正确的是
 
．
A c1=c2 B.2Q1=Q3 C.2a1=a3 D．a1+a2=1
E．该反应若生成1mol CH3OH，则放出（Q1+Q2）kJ热量
（3）若在一体积可变的密闭容器中充入1 molCO、2mol H2和1mol CH3OH，达到平衡吋测得混合气体的密度是同温同压下起始的1.6倍，则该反应向
 
（填“正”、“逆”）反应方向移动．
（4）甲醇可与氧气构成燃料电池，该电池用多孔的惰性电极浸入浓氢氧化钾溶液，写出该电池的负极反应式
 
．

黄磷(P4)与浓氢氧化钾溶液反应的化学方程式为：P4＋3KOH＋3H2OPH3↑＋3KH2PO2，被氧化的P与被还原的P的质量之比为

[　　]

A．

1∶2

B．

2∶1

C．

3∶1

D．

1∶3

(08福建省质检)黄磷（P4）与浓氢氧化钾溶液反应的化学方程式为：

 P4 + 3KOH + 3H2O    PH3↑+ 3KH2PO2

被氧化的P与被还原的P的质量之比为（   ）

A．1∶2             B．2∶1            

C．3∶1             D．1∶3   

黄磷(P4)与浓氢氧化钾溶液反应的化学方程式为P4+3KOH+3H2OPH3↑+3KH2PO2，被氧化的P 与被还原的P的质量之比为

[     ]

A．1:2
B．2:1
C．3:1
D．1:3

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