Question

计算题
（Ⅰ）将一定质量的Fe溶于100mL4mol/L的过量稀盐酸中，完全反应后收集到H₂3.36L（标准状况下），若反应前后溶液的体积不变．求：
（1）被氧化的铁的质量．
（2）生成的FeCl₂的物质的量浓度．
（3）反应后的溶液中H⁺的物质的量浓度．
（Ⅱ）在标准状况下，100mL某气体的质量是0.179克．计算这种气体的相对分子质量？

Answer 1

（Ⅰ）标况下3.36LH₂的物质的量为

3.36L

22.4L/mol

=0.15mol，
则由方程式Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑可知：
n（Fe）=n（H₂）=0.15mol
n（HCl）=2n（H₂）=0.15mol×2=0.3mol
n（FeCl₂）=n（H₂）=0.15mol
（1）被氧化的铁的质量为0.15mol×56g/mol=8.4g，
答：被氧化的铁的质量为8.4g．
（2）溶液体积为100mL，生成的FeCl₂的物质的量浓度为

0.15mol

0.1L

=1.5mol/L，
答：生成的FeCl₂的物质的量浓度为1.5mol/L．
（3）溶液中H⁺的物质的量浓度的变化量为

0.3mol

0.1L

=3mol/L，故反应后溶液中H⁺的物质的量浓度为4mol/L-3mol/L=1mol/L，
答：反应后的溶液中H⁺的物质的量浓度为1mol/L．
（Ⅱ）标况下，100mL该气体的物质的量=

0.1L

22.4L/mol

=

0.1

22.4

mol，
故该气体的摩尔质量=

0.179g

0.1 22.4 mol

=40.1g/mol，故该气体的相对分子质量为40.1，
答：气体的相对分子质量为40.1．