题目内容
以下离子方程式正确的是（ ）
| A、氢氧化铁溶于氢碘酸（HI）中：Fe（OH）3+3H+?Fe3++3H2O | B、向明矾KAl（SO4）2溶液中滴入氢氧化钡溶液，至SO42-恰好沉淀完全：Al3++2SO42-+2Ba2++3OH-?2BaSO4↓+Al（OH）3↓ | C、将碳酸氢钙溶液与过量的NaOH溶液反应：Ca2++2HCO3-+2OH-?CaCO3↓+2H2O+CO32- | D、向次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：ClO-+H2O+CO2?HCO3-+HClO |
分析：A、三价铁离子能够氧化碘离子生成碘化亚铁、碘、水；
B、SO42-恰好沉淀完全，加入的氢氧化钡中含有的氢氧根离子恰好能够与铝离子反应生成偏铝酸根离子；
C、氢氧化钠溶液过量，生成的碳酸根离子有剩余；
D、二氧化碳过量，生成了碳酸氢根离子，没有碳酸钙沉淀生成．
B、SO42-恰好沉淀完全，加入的氢氧化钡中含有的氢氧根离子恰好能够与铝离子反应生成偏铝酸根离子；
C、氢氧化钠溶液过量，生成的碳酸根离子有剩余；
D、二氧化碳过量，生成了碳酸氢根离子，没有碳酸钙沉淀生成．
解答：解：A、铁离子能够氧化碘离子，正确发生的离子反应为2Fe（OH）3+6H++2I-═2Fe2++I2+6H2O，故A错误；
B、由于SO42-恰好沉淀完全，硫酸铝钾与氢氧化钡的物质的量之比为1：2，铝离子完全反应生成了偏铝酸根离子，反应的离子方程式为2SO42-+2Ba2++Al3++4OH-═AlO2-+2H2O+2BaSO4↓，故B错误；
C、将碳酸氢钙溶液与过量的NaOH溶液反应，生成的碳酸根离子过量，反应的离子方程式为Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32-，故C正确；
D、向次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳，生成了碳酸氢根离子，没有碳酸钙生成，反应的离子方程式为ClO-+H2O+CO2═HCO3-+HClO，故D正确；
故选：CD．
B、由于SO42-恰好沉淀完全，硫酸铝钾与氢氧化钡的物质的量之比为1：2，铝离子完全反应生成了偏铝酸根离子，反应的离子方程式为2SO42-+2Ba2++Al3++4OH-═AlO2-+2H2O+2BaSO4↓，故B错误；
C、将碳酸氢钙溶液与过量的NaOH溶液反应，生成的碳酸根离子过量，反应的离子方程式为Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32-，故C正确；
D、向次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳，生成了碳酸氢根离子，没有碳酸钙生成，反应的离子方程式为ClO-+H2O+CO2═HCO3-+HClO，故D正确；
故选：CD．
点评：本题考查了离子方程式的书写，注意反应中反应物的过量与不足情况，注意弱电解质写成分子式，本题难度不大．
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