题目内容
【题目】下图是某小组同学配制100 mL 0.100 mol·L－1Na2CO3溶液的一些关键步骤和操作图。
(1)配制过程所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、_________、___________。
(2)配制过程的先后顺序为(用字母A～F填写)________。
(3)步骤A通常称为洗涤，如果没有步骤A，则配得溶液的浓度将________(填“偏高”、“偏低”、“不变”)；步骤F称为________，如果俯视刻度线，配得溶液的浓度将________(填“偏高”、“偏低”、“不变”)。
(4)用Na2CO3·10H2O来配制溶液，若晶体已经部分失去结晶水，则所配得溶液的浓度会________(填“偏高”、“偏低”、“不变”)。
(5)若配制NaOH 溶液，在步骤B之后，需________，才进行下一步操作。
【答案】 100 mL容量瓶 胶头滴管 DBCAFE 偏低 定容 偏高 偏高 冷却至室温
【解析】（1）从图中得到，配制的过程中使用的玻璃仪器有：100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管。所以答案为100mL容量瓶和胶头滴管。
（2）配制的过程是：将定量的碳酸钠固体溶解在烧杯里，将溶解液转移至容量瓶中，洗涤烧杯和玻璃棒两到三次，将每次的洗涤液也转移至容量瓶，加入蒸馏水至距离刻度线1～2cm处，改用胶头滴管滴加至凹液面与刻度线相切，最后倒转摇匀即可，所以顺序为：DBCAFE。
（3）如果不进行洗涤，在烧杯内壁和玻璃棒上的碳酸钠溶液就被损失了，所以浓度偏低。步骤F是定容，如果俯视刻度线，加入的水会偏少，所以配得溶液的浓度将偏高。
（4）用Na2CO3·10H2O来配制溶液，若晶体已经部分失去结晶水，则称量出的晶体中碳酸钠的质量将高于理论值（例如：假设需要106g碳酸钠，则应该称量286g的Na2CO3·10H2O，如果该Na2CO3·10H2O的结晶水都失去了，最后就得到了286g纯碳酸钠），所以所配得溶液的浓度会偏高。
（5）氢氧化钠溶于水会剧烈放热，使体系的温度升高，为了保证定容时体积的准确，应该先冷却至室温，再进行后续操作。
