Question

同温同压下，甲容器中所盛气体为CH₄，乙容器中所盛气体为C₂H₂．
（1）若甲、乙两容器中所含氢原子数相等，则两容器所盛气体的体积之比为

1：2

．
（2）若甲、乙两容器中所含气体质量相等，则两容器所盛气体的分子数之比为

13：8

．
（3）若甲、乙两容器中所含体积相等，则两容器所盛气体的质量之比为

8：13

．

Answer 1

分析：（1）根据n=

N

NA

=

V

Vm

结合分子的组成计算；
（2）根据n=

N

NA

=

m

M

计算；
（3）n=

m

M

=

V

Vm

计算．

解答：解：（1）由n=

N

NA

=

V

Vm

可知，同温同压下，气体的体积之比等于分子数之比等于物质的量之比，若甲、乙两容器中所含氢原子数相等，两容器所盛气体的分子数之比为1：2，则两容器所盛气体的体积之比为1：2，故答案为：1：2；
（2）设甲、乙两容器中所含气体质量为m，由n=

N

NA

=

m

M

可知：N=

m?NA

M

，则两容器所盛气体的分子数之比与相对分子质量呈反比，所以：N（CH₄）：N（C₂H₂）=26：16=13：8，故答案为：13：8；
（3）由n=

m

M

=

V

Vm

可知：m=

V?M

Vm

，即若甲、乙两容器中所含体积相等，则两容器所盛气体的质量之比与气体的相对分子质量呈之比，则m（CH₄）：m（C₂H₂）=16：26=8：13，故答案为：8：13．

点评：本题考查物质的量相关计算，题目难度不大，注意物质的量与质量、体积、粒子数目的计算公式的运用．