题目内容

实验题：现有药品：W g(W<1)锌片、稀硫酸、无水硫酸铜、氧化铜和水。请从图中选用适当的实验装置，设计一个简单的实验，粗略测定锌的相对原子质量（假设环境为标准状况）。

（1）应选用的装置是（只要求写出图中装置的标号）                                 。
（2）所用装置的连接顺序是（填各接口的字母，胶管省略）                        。
（3）为了保证不漏出氢气，操作中加放试剂的方法是                           。
（4）用实验所测得的数据，写出计算锌的相对原子质量的数学式：Mr(Zn)=        。
（1）③④⑥
（2）J接 F E接 I
（3）向试管中加入足量稀硫酸后，将试管斜放，再把锌片放在试管内壁上，塞紧塞子，慢慢直立，使锌滑下，与稀硫酸接触。
（4）22.4W/V(H2)
略
练习册系列答案
相关题目
（16分）为测定碳酸钙纯度（设含杂质SiO2），学生设计了如下几个实验方案。请回答每个方案中提出的问题。
【方案I】
（1）称取碳酸钙样品M g；
（2）加入过量盐酸；
（3）收集并测定生成的气体体积V mL。
问题1：反应结束后，量气管中的显示如右图所示，接下来的操作是：                                   ，读出甲管中液面的读数。

【方案II】
（1）称取碳酸钙样品M g；
（2）用c mol/L 盐酸V mL（过量）溶解样品；
（3）取溶解后的溶液mL，以酚酞作指示剂，用c′ mol/L NaOH溶液滴定，恰好用去V′mL。
问题2：列出本实验中所用到的主要仪器名称(除铁架台及附件、烧杯之外)                                            。
问题3：碳酸钙纯度计算公式                                 。
问题4：当碳酸钙溶解完全后，少量未溶的SiO2没过滤去，结果得到碳酸钙纯度________   (偏大、偏小或无影响）
【方案Ⅲ】
（1）称取碳酸钙样品M g；
（2）加入足量c mol/L盐酸V mL使之完全溶解；
（3）过滤并取滤液；
（4）在滤液中加入过量c′ mol/L Na2CO3溶液V′mL；
（5）将步骤（4）中的沉淀滤出、洗涤、干燥、称重为M′g。
问题5：此方案中不需要的数据是               （填选项编号）。
A．c、VB．c′、 V′C． M′D． M
问题6：为减少实验误差，步骤（3）、（5）过滤后都要对沉淀进行洗涤，如果步骤（3）未经洗涤，则测定的碳酸钙的纯度将            （偏大、偏小、无影响，下同）；如果步骤（5）未经洗涤，则测定的碳酸钙纯度将           。
问题7：判断步骤（4）中Na2CO3溶液是否过量的方法是                         。
（12分）
现代循环经济要求综合考虑环境污染和经济效益。请填写下列空白。
（1）实验室里，可用于吸收SO2尾气的一种试剂是         。
（2）高纯氧化铁可作现代电子工业材料。以下是用硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、Fe3O4、    FeO、SiO2）为原料制备高纯氧化铁（软磁α- Fe2O3）的生产流程示意图：

①步骤I中过滤所得滤渣的主要成分是        。
②步骤II中加入铁粉的目的是                    。
③步骤Ⅲ中可选用      试剂调节溶液的pH（填标号）。
A．稀硝酸B．双氧水C．氨水D．高锰酸钾溶液
④写出在空气中煅烧FeCO3，制备高纯氧化铁的化学方程式                     。
⑤从滤液C中回收的主要物质的一种用途是           。
（16分）卤块的主要成分是MgCl2，此外还含有少量的Fe3＋、Fe2＋和Mn2＋等离子。以卤块为原料制取轻质氧化镁工艺以及相关数据如下：

常温下生成氢氧化物沉淀的pH数据：
物 质
开始沉淀时的pH
沉淀完全时的pH
Fe(OH)3
2.7
3.7
Fe(OH)2
7.6
9.6
Mn(OH)2
8.3
9.8
Mg(OH)2
9.6
11.1
回答下列问题：
（1）加入NaClO后产生少量红褐色沉淀。写出加入NaClO后发生的离子反应方程式：_____________________。
（2）为尽量除去杂质，用NaOH调节pH。当溶液pH为________  时，停止加入NaOH。
（3）流程图中操作X是_______________。
（4）加入Na2CO3后，加水煮沸的化学方程式为_________________________________。向除去Fe3＋、Fe2＋和Mn2＋等离子后的滤液中改加Na2CO3，而不继续加入NaOH，你认为可能的原因是___________________ __                                  。
（10分）在已经提取氯化钠、溴、镁等化学物质的富碘卤水中，采用下面的工艺流程生产单质碘：

（1）步骤③加Fe粉的目的是                                    。
（2）写出步骤④中反应的离子方程式                                 。
（3）上述生产流程中，可以循环利用的副产物是           。
（4）操作⑤的名称是               ，选用的试剂是          。
一般测定样品中成分含量的实验应重复二至三次。为了测定某氢氧化钠固体中混有的碳酸钠的质量分数，甲、乙两位同学分别设计了如下实验方案：
I．甲同学的方案如图所示：

(1)根据甲同学的实验装置图分析，在每次实验过程中所进行的称量操作至少要进行      次。
(2)甲同学重复测定了三次，得到碳酸钠的质量分
数的数据存在较大的偏差，你认为原因可能是            (填序号)。
A．装置内原有空气中的二氧化碳气体也被碱石灰吸收
B．装置外空气中的水蒸气和二氧化碳被碱石灰吸收
C．反应完成后，装置中的二氧化碳没有全部被碱石灰吸收
D．加入稀硫酸的量不足，则可能造成误差
II．乙同学的方案是：称取样品m g，并溶解，加过量氯化钡溶液，过滤、洗涤、烘干，
称量得固体n g。
(1)混合物中碳酸钠的质量分数为(用m、n表示)                  。
(2)洗涤沉淀的操作要点是                        。
(3)Ca2+、Ba2+都可以使CO32-沉淀完全，但乙同学使用氯化钡溶液而不用氯化钙溶液的原因是              ；测定CO32-的量，若使用氢氧化钡溶液而不用氢氧化钙溶液，结果将具有更高的精确度，原因是                         。
下列实验操作中错误的是                                             
A．过滤时玻璃棒末端轻轻地靠在三层滤纸上
B．蒸馏时冷凝水从冷凝管下口进上口出
C．分液操作时分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大
用下列实验装置进行的实验，能达到相应的实验目的的是（  ）
实验室里运用下列实验装置进行实验，能达到相应实验目的的是  （   ）
A．装置甲：石油分馏B．装置乙：溴苯的制取
C．装置丙：乙烯的制取D．装置丁：乙酸乙酯的制取

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网