题目内容

在25℃和1.01×105Pa时，2N2O5(g)=4NO2(g) + O2(g)；△H=+56.7kJ／mol，能自发进行的合理解释是(     )
A．是吸热反应B．是放热反应C．是熵减反应D．是熵增效应大于能量效应
D

试题分析：该反应之所以能够自发进行，是因为该反应的正反应是个体系混乱程度增加的反应。即是个熵增加的反应，由于熵增效应大于能量效应，所以可以自发进行。
练习册系列答案
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自发进行的反应一定是（　　）
A．吸热反应B．放热反应
C．熵增加反应D．熵增加或者放热反应
下列说法正确的是（  ）
A．凡是放热反应都是自发的，因为吸热反应都是非自发的
B．自发反应的熵一定增大，非自发反应的熵一定减小
C．常温下，反应C(s)＋CO2(g) 2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH＞0
D．反应2Mg(s)＋CO2(g)=C(s)＋2MgO(s)能自发进行，则该反应的ΔH＞0
下列过程属于熵(S)增加的是  (　　)
A．一定条件下，水由气态变成液态B．高温高压条件下使石墨转变成金刚石
C．4NO2(g)＋O2(g)＝2N2O5 (g)D．CaCO3(s)＝CaO(s)＋CO2(g)
下列变化过程中，ΔS＜0的是  (     )
A．氯化钠溶于水中B．NH3(g)和HCl(g)反应生成NH4Cl（s）
C．干冰的升华D．CaCO3(s)分解为CaO(s)和CO2(g)
判断反应过程自发性的目的
A．判断反应的方向B．确定反应是否一定发生
C．判断反应过程发生的速率D．判断反应过程的热效应
T℃时，将气体X与气体Y置于一密闭容器中，反应生成气体Z，反应过程中各物质的浓度变化如图（Ⅰ）所示。保持其它条件不变，在T1、T2两种温度下，Y的体积分数变化如图（Ⅱ）所示，下列结论正确的是（   ）
A．图（Ⅱ）中T1＞T2，则正反应是吸热反应
B．t2 min时，保持压强不变，通入稀有气体，平衡向正反应方向移动
C．其它条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且X的转化率增大
D．T℃时，若密闭容器中各物质起始浓度为：0．4 mol·L-1X、0．4 mol·L-1 Y、0．2mol／LZ保持其他
条件不变，达到平衡时z的浓度为0．4 mol·L-1
对于可逆反应： 2A(气) + B(气) 3C(气) + D(固)，减少压强产生的影响的是（  ）
A．正、逆反应速率都减慢，平衡向不移动
B．正反应速率加快，逆反应速率减慢，平衡向正反应方向移动
C．逆反应速率加快，正反应速率减慢，平衡向逆反应方向移动
D．正、逆反应速率都不变，平衡向逆反应方向移动
下列说法不正确的是（   ）
A．一个反应能否自发进行取决于该反应放热还是吸热
B．同一条件下不同物质有不同的熵值，其体系的混乱程度越大，熵值越大
C．焓变是一个与反应能否自发进行有关的因素，多数能自发进行的反应都是放热反应
D．一个反应能否自发进行，与焓变和熵变的共同影响有关

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