题目内容

在反应H2S+H2SO4=S↓+SO2↑+2H2O中，若有32g硫生成则转移电子为


  1. A.
    6mol
  2. B.
    2mol
  3. C.
    3mol
  4. D.
    4mol
B
分析：在反应H2S+H2SO4=S↓+SO2↑+2H2O中，H2S→S，H2SO4→SO2，结合化合价的变化计算转移电子的物质的量．
解答：n（S）==1mol，
在反应H2S+H2SO4=S↓+SO2↑+2H2O中，H2S→S，H2SO4→SO2，S的化合价变化值都为2，则
由方程式可知，生成1molS，转移的电子的物质的量为2mol，
故选B．
点评：本题考查氧化还原反应，题目难度不大，本题注意从化合价的角度进行计算．
练习册系列答案
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在反应H2S+H2SO4=S↓+SO2↑+2H2O中，若有32g硫生成则转移电子为（　　）
（2012?崇明县二模）硫化钠是用于皮革鞣制的重要化学试剂，可用无水芒硝（Na2SO4）与炭粉在高温下反应而制得，反应式如下：
①Na2SO4+4C
高温
Na2S+4CO↑
②Na2SO4+4CO
高温
Na2S+4CO2
（1）现要制取Na2S 7.80g，若生产过程中无水芒硝（Na2SO4）的利用率为90%，则理论上需要无水芒硝（Na2SO4）
15.78
15.78
g（精确到0.01）；
（2）若在反应中生成的Na2S物质的量为1mol，则消耗的碳单质的物质的量n的范围是
2mol
2mol
＜n＜
4mol
4mol
；
（3）若在上述反应中消耗的碳单质为1mol，生成Na2S的物质的量为 y mol，生成的CO和CO2的物质的量之比为x，则y与x的关系式为y=
x+2
4+4x
x+2
4+4x
；
（4）Na2S放置在空气中，会缓慢氧化成Na2SO3及Na2SO4，现称取已经部分氧化的硫化钠样品39.20g溶于水中，加入足量硫酸，充分反应后，过滤得沉淀9.6g，放出H2S气体1.12L（标准状况）．请计算：39.20g样品中各成分的物质的量分别为
2Na2S+Na2SO3+3 H2SO4→3 Na2SO4+3S↓+3H2O，Na2S+H2SO4→Na2SO4+H2S根据以上两个反应结合题中条件可求得：39.20 g样品中有n（Na2S）=0.250 mol、n（Na2SO3）=0.10 mol，再应用质量守恒得n（Na2SO4）=0.05 mol
2Na2S+Na2SO3+3 H2SO4→3 Na2SO4+3S↓+3H2O，Na2S+H2SO4→Na2SO4+H2S根据以上两个反应结合题中条件可求得：39.20 g样品中有n（Na2S）=0.250 mol、n（Na2SO3）=0.10 mol，再应用质量守恒得n（Na2SO4）=0.05 mol
．
（请写出计算过程）

下列各项中的两个量，其比值一定为2:1的是（   ）

A. 在密闭容器中，N2 + 3H2 2NH3达到平衡时的c (NH3)与c (N2)

B. 0.1 mol / L Na2CO3溶液中的c (Na+)与c (CO32-)

C. 在反应2 H2S + SO2 → 3 S + 2 H2O中被氧化与被还原的硫原子的质量

D. 相同温度下，0.2 mol / L 醋酸溶液与0.1 mol / L 醋酸溶液中的c(H+)

 

下列各项中的两个量，其比值一定为2:1的是（   ）

A. 在密闭容器中，N2 + 3H2 2NH3达到平衡时的c (NH3)与c (N2)

B. 0.1 mol / L Na2CO3溶液中的c (Na+)与c (CO32-)

C. 在反应2 H2S + SO2 → 3 S + 2 H2O中被氧化与被还原的硫原子的质量

D. 相同温度下，0.2 mol / L 醋酸溶液与0.1 mol / L 醋酸溶液中的c(H+)

下列各项中的两个量，其比值一定为2:1的是（   ）

A. 在密闭容器中，N2+ 3H2 2NH3达到平衡时的c(NH3)与c (N2)

B. 0.1 mol / L Na2CO3溶液中的c (Na+)与c (CO32-)

C. 在反应2 H2S+ SO2 → 3 S + 2 H2O中被氧化与被还原的硫原子的质量

D. 相同温度下，0.2 mol/ L 醋酸溶液与0.1 mol / L 醋酸溶液中的c(H+)

 

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