Question

向200mL某物质的量浓度的NaOH溶液中缓慢通入一定量的CO₂，充分反应，测得最后溶液的pH＞7．
（1）此时溶液的溶质如果是单一成分，可能是

Na₂CO₃或NaHCO₃

；如果是多种成分，可能是

NaOH和Na₂CO₃或Na₂CO₃和NaHCO₃

．
（2）在上述所得溶液中，逐滴缓慢滴加2mol?L^-1的盐酸，所得气体（不考虑溶解于水）的体积与所加盐酸的体积关系如图所示：
①加入盐酸200mL之前，无气体产生，写出OA段发生反应的离子方程式

OH^-+H⁺═H₂O、CO₃^2-+H⁺═HCO₃^-

．
②B点时，反应所得溶液中溶质的物质的量浓度是

1.2 mol?L^-1

（溶液体积的变化忽略不计）．

Answer 1

分析：（1）CO₂与NaOH反应可生成Na₂CO₃或NaHCO₃，二者溶液都呈碱性；
（2）加入盐酸200mL时开始生成气体，当加入盐酸300mL时不再产生气体，A→C段发生NaHCO₃+HCl═NaCl+H₂O+CO₂↑，而O→A段消耗的盐酸为A→C的二倍，应为NaOH和Na₂CO₃的混合物，都可与盐酸反应，以此解答．

解答：解：（1）CO₂与NaOH反应可生成Na₂CO₃或NaHCO₃，二者溶液都呈碱性，则如果是单一成分，可能是Na₂CO₃或NaHCO₃，如果是多种成分，若1＜

n(NaOH)

n(CO2)

＜2，溶质是NaHCO₃、Na₂CO₃．若

n(NaOH)

n(CO2)

＞2，溶质是Na₂CO₃、NaOH，
故答案为：Na₂CO₃或NaHCO₃；NaOH和Na₂CO₃或Na₂CO₃和NaHCO₃；
（2）①加入盐酸200mL时开始生成气体，当加入盐酸300mL时不再产生气体，A→C段发生NaHCO₃+HCl═NaCl+H₂O+CO₂↑，而O-A段消耗的盐酸为A→C的二倍，应为NaOH和Na₂CO₃的混合物，都可与盐酸反应，反应的离子方程式分别为OH^-+H⁺═H₂O、CO₃^2-+H⁺═HCO₃^-，
故答案为：OH^-+H⁺═H₂O、CO₃^2-+H⁺═HCO₃^-；
②B点时，反应所得溶液中溶质为NaCl，由盐酸的物质的量可知为0.3L×2mol/L=0.6mol，则的物质的量浓度是

0.6mol

0.5L

=1.2mol/L，
故答案为：1.2 mol?L^-1．

点评：本题考查混合物的计算，题目难度中等，注意从图象分析反应可能的情况进行判断和计算，本题关键是根据图象判断溶液溶质的成分．