题目内容
下列实验中，对应的现象以及结论均正确的是
选项 | 实验 | 现象 | 结论 |
A | 向氯水中加入过量的铁粉，充分反应后滴加酸性高锰酸钾溶液 | 有气体生成，高锰酸钾溶液褪色 | 氯水将Fe氧化为Fe2＋ |
B | 向某钾盐中滴加浓盐酸，产生气体再通入品红溶液 | 品红溶液褪色 | 该钾盐为K2SO3或KHSO3 |
C | 向1.0 mol·L－1的NaHCO3溶液中滴加2滴甲基橙 |
| NaHCO3溶液呈碱性 |
D | 向浓度均为0.1 mol·L－1的Al2(SO4)3、Fe2(SO4)3的溶液中逐滴加入氨水 | 先有红褐色沉淀生成，后有白色沉淀生成 | Al(OH)3的溶度积比Fe(OH)3的大 |
溶液呈黄色
第1卷单元月考期中期末系列答案
Ⅰ．制备水杨酸对正辛基苯基酯（
）的过程如下：
步骤一：将水杨酸晶体投入到三颈烧瓶中，再加入适量的氯苯作溶剂并充分搅拌使晶体完全溶解，最后加入少量的无水三氯化铝。
步骤二：按下图所示装置装配好仪器，水浴加热控制温度在20～40℃之间，在搅拌下滴加SOCl2，反应制得水杨酰氯。
该反应方程式为：
（水杨酸）＋SOCl2→
（水杨酰氯）＋HCl↑＋SO2↑
步骤三：将三颈烧瓶中混合液升温至80℃，再加入对正辛苯酚[
]，温度控制在100℃左右，不断搅拌。
步骤四：过滤、蒸馏、减压过滤；酒精洗涤、干燥即得产品。
（1）实验时，冷凝管中的冷却水进口为 _______（选填“a”或“b”）；
（2）步骤一中加入无水三氯化铝的作用是 ___________________________。
（3）步骤三中发生反应的化学方程式为 _____________________________。
Ⅱ．PCl3可用于半导体生产的外延、扩散工序。有关物质的部分性质如下：
熔点/℃ | 沸点/℃ | 密度/g·mL－1 | 其他 | |
白磷 | 44．1 | 280．5 | 1．82 | 2P（过量）+3Cl2 |
PCl3 | -112 | 75．5 | 1．574 | 遇水生成H3PO3和HCl，遇O2生成POCl3 |
POCl3 | 2 | 105．3 | 1．675 | 遇水生成H3PO4和HCl，能溶于PCl3 |
2PCl3；2P+5Cl2（过量） 已知下图是实验室制备PCl3的装置（部分仪器已省略），则：
（1）实验室制备Cl2的离子反应方程式为：________________。
（2）碱石灰的作用除了防止空气中的O2和水蒸气进入并与产品发生反应外还有：_________。
（3）向仪器甲中通入干燥Cl2之前，应先通入一段时间的干燥CO2，其目的是_____________。
（4）测定产品中PCl3纯度的方法如下：迅速称取m g产品，水解完全后配成500mL溶液，取出25．00mL加入过量的c1 mol/L V1 mL 碘溶液，充分反应后再用c2 mol/L Na2S2O3溶液滴定过量的碘，终点时消耗V2 mL Na2S2O3溶液。已知：H3PO3+H2O+I2==H3PO4+2HI；I2+2Na2S2O3==2NaI+Na2S4O6；假设测定过程中没有其他反应，则根据上述数据，求出该产品中PCl3的质量分数为 ___________________（用含字母的代数式表示、可不化简）。
种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO2＋2Ag＋2NaCl===Na2Mn5O10＋2AgCl，下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是()
GaN)同时又有氢气生成。反应中，每生成3molH2时就会放出30.8kJ的热量。
2NO2(g) △H﹤0，其中NO为无色气体，NO2为红棕色气体。下列不能说明反应已达到平衡状态的是