Question

主族元素R的最高价氧化物0.112g，溶于水制得100g碱性溶液，其质量分数为0.148％。R原子核中含20个中子。通过计算，推断R是什么元素？写出其名称（要求有计算和推断过程）。

 

Answer 1

答案：
解析：

本题的关键在于设法求得R的相对原子质量。在大多数情况下，元素的相对原子质量近似于该元素丰度最大的质量数。从质量数中减去中子数就可求得核电荷数，从而确定元素名称。但本题要得出R的相对原子质量，还必须得出R的化合价，因此，需要设两个未知数，最后用讨论的方法确定相对原子质量的数值。 设B的相对原子质量为A，化合价为x       R2Ox + xH2O = 2R(OH)x     2A+16x        2(A+17x)      0.112        100×0.148％     (2A+16x):0.112=2(A+17x):100×0.148％     解得 A=20x 当x=1时，A=20，不可能(因为此时原子中不含质子)。 当x≥3时，A≥60，不可能(因为此时原子核中的质子数远大于中子数，而除H外，其余元素原子核中质子数都是等于或小于中子数)。 由此确定元素的名称为钙。