题目内容

在一块大理石（主要成分是CaCO3）上，先后滴加①1mol/LHCl溶液和②0.1mol/LHCl溶液反应快的是滴加了____ _________的（填序号，下同），先后滴加同浓度的③热盐酸和④冷盐酸，反应快的是滴加               的，用⑤大理石块和⑥大理石粉分别跟同浓度的盐酸起反应，反应快的是用了                   的。（6分）
①  ③   ⑥
略
练习册系列答案
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（15分）氢元素与氮元素可组成多种微粒，如NH3、NH4+、N2H4等。
I.（1）分析常见的H2O与H2O2、CH4与C2H6的分子结构，写出的N2H4电子式＿＿＿＿＿。
（2）某盐N2H5Cl与NH4Cl类似，是可溶于水的离子化合物，其溶液因水解而呈弱酸性。N2H5Cl溶液显酸性原因（用离子方程式表示）＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（3）有七种物质：NH3、Mn2O3、ZnCl2、MnO2、NH4Cl、Zn和H2O，是锌—锰电池中氧化还原反应的某些反应物（NH4Cl为其中之一）和某些生成物（NH3为其中之一）。
写出上述化学反应方程式：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
II.在恒温条件下，起始容积均为5L的甲、乙两密闭容器中（甲为恒容器、乙为恒压容器），均进行反应：N2+3H2       2NH3，有关数据及平衡状态特点见下表。

（4）下列能表明容器乙一定达平衡状态的是＿＿＿＿＿（填字母）
A．容器内的混合气体的平均相对分子质量不再变化
B．容器内的氮元素的质量不再变化
C．氢气的生成速率与氨气的消耗速率之比为2：3
D．形成1mol N N键的同时形成6molN—H键
（5）甲容器中氮气的转化率为＿＿＿＿＿。
（6）起始时，容器乙是容器甲压强的＿＿＿＿＿倍。
下列原子结构示意图中，正确的是
下列排列顺序完全正确的组合是(    )
①溶解性：Na2CO3＞NaHCO3＞AgCl＞AgI  
②氧化性：MnO2＞Cl2＞Fe3+＞Cu2+
③常温下，α1、α2、α3分别表示pH=2的盐酸、pH=12的氨水、pH=12的碳酸钠溶液中水的电离程度，则α1=α2＞α3
④同温下，1L0.5mol·L－1NH4Cl溶液中NH4＋数与2L0.25mol·L－1NH4Cl溶液中NH4＋数分别为a、b，则a＞b
A．①②③B．②③④C．①③④D．①②④
咖啡酸具有止血、镇咳、祛痰等疗效，其结构简式为：
下列有关咖啡酸的说法中，不正确的是（  ）
A．1 mol咖啡酸可与3 mol NaOH发生反应
B．咖啡酸可以发生还原、酯化、加聚、显色等反应
C．1 mol咖啡酸可与4 mol Br2发生反应
D．1 mol咖啡酸最多可与5 mol H2发生加成反应
已知污染性气体氮氧化物能用碱液除去，反应如下：
2NO2 + 2NaOH＝NaNO2 +NaNO3+ H2O     NO + NO2 + 2NaOH＝2NaNO2 + H2O
根据硝酸尾气处理的反应原理，下列气体中不能被过量NaOH溶液完全吸收的是（   ）
A．1mol O2和4mol NO2B．1mol O2和4mol NO
C．1mol NO和5mol NO2D．4mol NO和1mol NO2
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是                                  （   ）
A．隔绝空气加热6.4g铜与3.2g硫单质的混合物，充分反应后转移的电子数是0.2NA
B．3.6g金刚石中共用电子对数目是1.2NA
C．1mol/L Na2SO4溶液中钠离子的数目是2NA
D．常温下在1L pH=1盐酸中已电离的水分子数目是10-13NA
阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1。下列叙述中正确的是                (      )
A．32克O2含的氧原子数目为6.02×1023mol-1
B．常温常压下，22.4 L氧气中约含有6．02×1O23个氧分子
C．标态下，1 L水含有6.02×1023mol-1个水分子
D．0.5mol CH4中约含有3.01×1024个电子
下列化学用语或模型表示正确的是
A．次氯酸的结构式为：H—Cl—OB．CO2分子比例模型
C．丙烯的结构简式：CH3CH2CH2D．HCN的电子式

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