题目内容

【题目】光气(COCl2)在农药、医药等领域都有许多用途。一定温度下,恒容密闭容器中,COCl2在催化剂的作用下发生反应:CO(g)Cl2(g)COCl2(g)。下列说法能充分说明该反应已经达到化学平衡状态的是( )

A.每生成1mol光气,消耗1mol一氧化碳

B.COCl2COCl2的浓度相等

C.COCl2COCl2在密闭容器中共存

D.COCl2COCl2的浓度不再变化

【答案】D

【解析】

化学反应达到化学平衡状态时,正逆反应速率相等,且不等于0,各物质的浓度不再发生变化,由此衍生的一些物理量不发生变化,以此进行判断,得出正确结论。

A.每生成1mol光气,消耗1mol一氧化碳都表示的是正反应方向的反应,不能作为达到平衡的依据,故A错误;

B.平衡时各物质的浓度关系取决于反应物的起始量和转化的程度,COCl2COCl2的浓度相等不能作为达到平衡的依据,所以B错误;

C.该反应为可逆反应,无论是否达到平衡状态,都存在COCl2COCl2在容器中共存的特点,故C错误;

D.当反应达到平衡状态时,正逆反应速率相等,各物质的浓度不变,故D正确;

答案选D

练习册系列答案
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【题目】将浓度均为0.01 mol/LH2O2H2SO4KINa2S2O3溶液及淀粉混合,一定时间后溶液变为蓝色。该实验是一种碘钟实验。某小组同学在室温下对该碘钟实验的原理进行探究。

(资料)该碘钟实验的总反应:H2O2+2S2O32-+2H+=S4O62-+2H2O

反应分两步进行:

反应AH2O2+2I-+2H+=I2+2H2O

反应B……

(1)反应B的离子方程式是______。对于总反应,I-的作用相当于_____

(2)为证明反应AB的存在,进行实验Ⅰ。

A.向酸化的H2O2溶液中加入试剂X的水溶液,溶液变为蓝色

B.再向得到的蓝色溶液中加入Na2S2O3溶液,溶液的蓝色褪去。

试剂X_____

(3)为探究溶液变蓝快慢的影响因素,进行实验Ⅱ、实验Ⅲ。(溶液浓度均为0.01 mol/L

用量(mL)

试剂序号

H2O2溶液

H2SO4溶液

Na2S2O3溶液

KI溶液(含淀粉)

H2O

实验Ⅱ

5

4

8

3

0

实验Ⅲ

5

2

x

y

z

溶液从混合时的无色变为蓝色的时间:实验Ⅱ是30 min、实验Ⅲ是40 min

①实验Ⅲ中,xyz所对应的数值分别是_______________

②对比实验Ⅱ、实验Ⅲ,可得出的实验结论是_____

(4)为探究其他因素对该碘钟实验的影响,进行实验Ⅳ。(溶液浓度均为0.01 mol/L

用量(mL)

试剂序号

H2O2溶液

H2SO4溶液

Na2S2O3溶液

KI溶液(含淀粉)

H2O

实验Ⅳ

4

4

9

3

0

实验过程中,溶液始终无明显颜色变化。

试结合该碘钟实验总反应方程式及反应A与反应B速率的相对快慢关系,解释实验Ⅳ未产生颜色变化的原因:______

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