题目内容

在一定温度下,向容积固定不变的密闭容器中充入amolNO2,发生如下反应:
2NO2(g)N2O4(g);△H<0。达平衡后再向容器中充入amolNO2,再次达到平衡后,与原平衡比较,下列叙述不正确的是(     )

A.平均相对分子质量增大 B.NO2的转化率提高
C.NO2的质量分数增大 D.反应放出的总热量大于原来的2倍

C

解析试题分析:两平衡状态相比较发现,新平衡相当于在原平衡基础上压强增大1倍时达到的平衡,此时平衡正向移动。A、平衡右移,NO2的转化率增大,混合气体的物质的量减小、总的质量不变,则增大,正确;B、平衡右移,NO2的转化率增大,正确;C、平衡右移,NO2的转化率增大,混合气体的总的质量不变,NO2的质量分数减小,错误;D、由于平衡右移,容器中充入2amolNO2达到平衡时,反应的NO2比同容器中充入amolNO2达到平衡时反应的NO2的2倍还多,所以放出的总热量大于原来的2倍,正确。故选C。
考点:考查化学平衡的影响因素和等效平衡的应用。

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