题目内容
为防止海轮船体的腐蚀，应在船体水线以下位置嵌上一定数量的（ ）?
分析：钢铁在酸雨中发生电化学腐蚀，铁作负极，碳作正极，负极上铁失电子发生氧化反应；为防止金属被腐蚀，如果利用牺牲阳极的阴极保护法保护金属，则被保护的金属作原电池正极．
解答：解：碳、铁和海水构成的原电池中，铁失电子作负极，所以负极上电极反应式为：Fe-2e-=Fe2+，为防止金属被腐蚀，如果利用牺牲阳极的阴极保护法保护金属，则被保护的金属作原电池正极，应该选取比铁活泼的金属作原电池负极．
A、金属铜不如金属铁活泼，故A错误；
B、金属铅不如金属铁活泼，故B错误；
C、金属锌比金属铁活泼，故C正确；
D、金属钠可以和水剧烈发生反应，不能做原电池的电极，故D错误．
故选C．
A、金属铜不如金属铁活泼，故A错误；
B、金属铅不如金属铁活泼，故B错误；
C、金属锌比金属铁活泼，故C正确；
D、金属钠可以和水剧烈发生反应，不能做原电池的电极，故D错误．
故选C．
点评：本题考查学生原电池的工作原理知识，原电池的负极金属易被腐蚀，正极金属被保护，难度不大．
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