Question

在1100℃，一定容积的密闭容器中发生反应：FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO₂（g）△H=a kJ/mol（a＞0），该温度下K=0.263，下列有关该反应的说法正确的是（　　）

A．若生成1molFe，则吸收的热量小于akJ

B．若升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢，则化学平衡正向移动

C．若容器内压强不随时间变化，则可以判断该反应已达到化学平衡状态

D．达到化学平衡状态时，若c（CO）=0.100mol/L，则c（CO₂）=0.0263mol/L

Answer 1

分析：A、由热化学方程式可知，生成1molFe，吸收的热量等于akJ；
B、升高温度，正、逆反应速率都增大，平衡向吸热反应移动；
C、该反应前后气体的物质的量不变，恒温条件下，压强始终不变；
D、根据平衡常数计算判断．

解答：解：A、由热化学方程式可知，生成1molFe，吸收的热量等于akJ，故A错误；
B、升高温度，正、逆反应速率都增大，该反应正反应是吸热反应，正反应速率增大更多，平衡向正反应移动，故B错误；
C、该反应前后气体的物质的量不变，恒温条件下，压强始终不变，故压强不变，不能说明到达平衡，故C错误；
D、该温度下K=

c(CO2)

c(CO)

=0.263，若c（CO）═0.100mol/L，由平衡常数可知c（CO₂）=0.1mol/L×0.263═0.0263mol/L
，故D正确；
故选D．

点评：考查热化学方程式、化学平衡的影响因素、平衡状态的判断、平衡常数的有关计算等，难度中等，注意C选项中平衡状态的判断，选择判断的物理量随反应进行发生变化，当该物理量不再变化，说明到达平衡．