Question

某无色气体可能含HCl、HBr、SO₂、H₂S中的一种或几种，将该气体通入到适量氯水中，恰好反应，无气体剩余．将所得到的无色溶液分装在两支试管中，分别加入酸化的AgNO₃溶液和酸化的BaCl₂溶液，均产生白色沉淀，则下列判断正确的为（ ）
A．原气体中一定有SO₂，一定无HBr和H₂S
B．原气体中可能有H₂S
C．原气体中一定有HCl和SO₂
D．不能确定有无HCl，但一定无SO₂

Answer 1

【答案】分析：氯水中含有氯气分子，能将HBr、SO₂、H₂S氧化为溴单质、硫酸以及硫单质，能和酸化的硝酸银以及酸化的BaCl₂溶液反应生成的白色沉淀是氯化银和硫酸钡沉淀，根据题目中的实验现象结合化学反应来回答．
解答：解：由题意，无色气体通入氯水中得无色溶液，知原来气体中肯定无H₂S、HBr；又知道在无色溶液加入酸化的BaCl₂溶液产生了白色沉淀，知白色沉淀为BaSO₄和氯化银沉淀，原气体中含有SO₂，
所得无色溶液加入用硝酸酸化的AgNO₃溶液也产生了白色沉淀，但不能据此判断原混合气体中含有HCl，因为是通入氯水中所得溶液，反应自身会引入Cl^-，
A、原气体中一定有SO₂，一定无HBr和H₂S，故A正确；
B、原气体中不可能有H₂S，故B错误；
C、原气体中一定有SO₂，不能判断原混合气体中是否含有HCl，故C错误；
D、原气体中一定有SO₂，不能判断原混合气体中是否含有HCl，故D错误．
故选A．
点评：本题是一道物质的鉴别题，根据物质间的化学反应结合实验现象得出结论是解决此类型题目的主要方法，难度中等．