题目内容

有5种混合溶液，分别由等体积0.1mol/L的两种溶液混合而成：①CH3COONa与NaHSO4，②CH3COONa与NaOH，③CH3COONa与NaCl，④CH3COONa与NaHCO3，⑤CH3COONa与NaHSO3下列各项排序正确的是（　　）
分析：A、依据溶液中氢离子浓度大小进行比较，：①CH3COONa与NaHSO4，溶液显酸性；②CH3COONa与NaOH，溶液呈碱性；③CH3COONa与NaCl，溶液中醋酸根离子水解显碱性；④CH3COONa与NaHCO3，醋酸根离子和碳酸氢根离子水解呈碱性；⑤CH3COONa与NaHSO3  醋酸根离子水解呈碱性，亚硫酸氢根离子电离大于水解显酸性；
B、①CH3COONa与NaHSO4，溶液显酸性；生成醋酸；②CH3COONa与NaOH，溶液呈碱性；氢氧化钠溶液中氢氧根离子抑制醋酸根离子水解；③CH3COONa与NaCl，溶液中醋酸根离子水解显碱性；④CH3COONa与NaHCO3，醋酸根离子和碳酸氢根离子水解呈碱性，相互抑制；⑤CH3COONa与NaHSO3 醋酸根离子水解呈碱性，亚硫酸氢根离子电离大于水解显酸性；促进醋酸根离子水解；
C、依据上述分析判断，c（CH3COO-）浓度大小为：②＞⑤＞③＞④＞①；
D、①CH3COONa与NaHSO4，溶液显酸性；生成醋酸；②CH3COONa与NaOH，溶液呈碱性；氢氧化钠溶液中氢氧根离子抑制醋酸根离子水解；③CH3COONa与NaCl，溶液中醋酸根离子水解显碱性；④CH3COONa与NaHCO3，醋酸根离子和碳酸氢根离子水解呈碱性，相互抑制；⑤CH3COONa与NaHSO3 醋酸根离子水解呈碱性，亚硫酸氢根离子电离大于水解显酸性；促进醋酸根离子水解．
解答：解：A、①CH3COONa与NaHSO4，溶液显酸性；②CH3COONa与NaOH，溶液呈碱性；③CH3COONa与NaCl，溶液中醋酸根离子水解显碱性；④CH3COONa与NaHCO3，醋酸根离子和碳酸氢根离子水解呈碱性；⑤CH3COONa与NaHSO3 醋酸根离子水解呈碱性，亚硫酸氢根离子电离大于水解显酸性；得到溶液中PH大小为：②＞④＞③＞⑤＞①，故A错误；
B、①CH3COONa与NaHSO4，溶液显酸性；生成醋酸；②CH3COONa与NaOH，溶液呈碱性；氢氧化钠溶液中氢氧根离子抑制醋酸根离子水解；③CH3COONa与NaCl，溶液中醋酸根离子水解显碱性；④CH3COONa与NaHCO3，醋酸根离子和碳酸氢根离子水解呈碱性，相互抑制；⑤CH3COONa与NaHSO3 醋酸根离子水解呈碱性，亚硫酸氢根离子电离大于水解显酸性；促进醋酸根离子水解；c（CH3COOH）浓度为：①＞⑤＞③＞④＞②，故B错误；
C、依据上述分析判断，c（CH3COO-）浓度大小为：②＞⑤＞③＞④＞①，故C错误；
D、①CH3COONa与NaHSO4，溶液显酸性；生成醋酸；②CH3COONa与NaOH，溶液呈碱性；氢氧化钠溶液中氢氧根离子抑制醋酸根离子水解；③CH3COONa与NaCl，溶液中醋酸根离子水解显碱性；④CH3COONa与NaHCO3，醋酸根离子和碳酸氢根离子水解呈碱性，相互抑制；⑤CH3COONa与NaHSO3 醋酸根离子水解呈碱性，亚硫酸氢根离子电离大于水解显酸性；促进醋酸根离子水解；
c(CH3COOH)
c(CH3COO-)
比值大小比较为：：①＞⑤＞③＞④＞②，故D正确；
故选D．
点评：本题考查了电解质溶液中离子浓度大小比较，盐类水解应用，水解平衡，电离平衡的促进和抑制分析判断，题目难度较大．
练习册系列答案
相关题目
现有A、B、C、D四种物质，B、D的焰色反应均为黄色．C是一种强酸的酸式盐，将C加入BaCl2溶液有不溶于盐酸的白色沉淀生成，D晶体在干燥空气中容易逐渐失去结晶水变成白色粉末．对A、B、C、D进行下列实验，实验过程和记录如图所示（无关物质已略去），请回答：

（1）X与B反应的离子方程式为
Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
．
（2）D溶液pH值大于7，原因是（用离子方程式表示）
CO32-+H2O HCO3-+OH-HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
CO32-+H2O HCO3-+OH-HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
．
（3）写出C与过量B反应（加热）的离子方程式
NH4++H++2OH-
  △  
.
 
NH3↑+2H2O
NH4++H++2OH-
  △  
.
 
NH3↑+2H2O
．
（4）若B、C的稀溶液混合后（不加热）溶液呈中性，则该溶液中离子浓度从大到小的顺序
C（Na+）＞C（SO42-）＞C（NH4+）＞C（H+）=C（OH-）
C（Na+）＞C（SO42-）＞C（NH4+）＞C（H+）=C（OH-）
．
（5）Y在同主族的同类物质中分子稳定性最强
是
是
，也是沸点最高的
是
是
．（判断正误填“是“或“否“）
（6）若向三份足量的B的稀溶液中分别加入少量稀醋酸、稀硝酸、浓硫酸，均生成1molH2O时的反应热分别为△H1，△H2，△H3，则三者由大到小排序为：
△H1＞△H2＞△H3
△H1＞△H2＞△H3
．
（2012?成都模拟）下列是以芳香烃A为原料制备扁桃酸的流程图．
请回答下列问题：
（1）A的结构简式为
，D中官能团的名称是
溴原子
溴原子
．
（2）C中碳原子
能
能
（填“能”或“不能”）共面，产物B的结构简式可能有两种，分别为
．
（3）写出下列反应的化学方程式：
E→F：
；
G→H：
．
（4）上述转换中属于加成反应的是
③⑦
③⑦
填序号）．
（5）设计实验证明物质B含有氯元素
取适量的物质B与氢氧化钠水溶液混合加热，待反应完全后冷却混合溶液至室温，先后加入稍过量的硝酸溶液、硝酸银溶液，如果有白色沉淀析出则明确B中含有氯元素
取适量的物质B与氢氧化钠水溶液混合加热，待反应完全后冷却混合溶液至室温，先后加入稍过量的硝酸溶液、硝酸银溶液，如果有白色沉淀析出则明确B中含有氯元素
．
（2012?长宁区一模）Ⅰ．工业上电解饱和食盐能制取多种化工原料，其中部分原料可用于制备多晶硅．
（1）原料粗盐中常含有泥沙和Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质，必须精制后才能供电解使用．精制时，粗盐溶于水过滤后，还要加入的试剂分别为①Na2CO3、②HCl（盐酸）③BaCl2，这3种试剂添加的合理顺序是
③①②
③①②
（填序号）洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，选用的试剂为
③
③
．（填序号）（①饱和Na2CO3溶液  ②饱和K2CO3溶液  ③75%乙醇　④四氯化碳）
（2）如图是离子交换膜（允许钠离子通过，不允许氢氧根与氯离子通过）法电解饱和食盐水示意图，电解槽阳极产生的气体是
氯气
氯气
；NaOH溶液的出口为
a
a
（填字母）；精制饱和食盐水的进口为
d
d
（填字母）；干燥塔中应使用的液体是
浓硫酸
浓硫酸
．

Ⅱ．多晶硅主要采用SiHCl3还原工艺生产，其副产物SiCl4的综合利用受到广泛关注．
（1）SiCl4可制气相白炭黑（与光导纤维主要原料相同），方法为高温下SiCl4与H2和O2反应，产物有两种，化学方程式为
SiCl4+2H2+O2
 高温 
.
 
SiO2+4HCl
SiCl4+2H2+O2
 高温 
.
 
SiO2+4HCl
．
（2）SiCl4可转化为SiHCl3而循环使用．一定条件下，在20L恒容密闭容器中的反应：
3SiCl4（g）+2H2（g）+Si（s）?4SiHCl3（g）
达平衡后，H2与SiHCl3物质的量浓度分别为0.140mol/L和0.020mol/L，若H2全部来源于离子交换膜法的电解产物，理论上需消耗纯NaCl的质量为
0.351
0.351
kg．
（3）实验室制备H2和Cl2通常采用下列反应：
Zn+H2SO4→ZnSO4+H2↑；MnO2+4HCl（浓）
△
MnCl2+Cl2↑+2H2O
据此，从下列所给仪器装置中选择制备并收集H2的装置
e
e
（填代号）和制备并收集干燥、纯净Cl2的装置
d
d
（填代号）．
可选用制备气体的装置：

（4）采用无膜电解槽电解饱和食盐水，可制取氯酸钠，同时生成氢气，现制得氯酸钠213.0kg，则生成氢气
134.4
134.4
m3（标准状况）．（忽略可能存在的其他反应）
某工厂生产硼砂过程中产生的固体废料，主要含有MgCO3、MgSiO3、CaMg（CO3）2、Al2O3和Fe2O3等，回收其中镁的工艺流程如下：

沉淀物 Fe（OH）3 Al（OH）3 Mg（OH）2
PH 3.2 5.2 12.4
Ⅲ．部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见上表，请回答下列问题：
（1）“浸出”步骤中，为提高镁的浸出率，可采取的措施有
适当提高反应温度、增加浸出时间
适当提高反应温度、增加浸出时间
（要求写出两条）．
（2）滤渣I的主要成分是
Fe（OH）3、Al（OH）3
Fe（OH）3、Al（OH）3
．
Mg（ClO3）2在农业上可用作脱叶剂、催熟剂，可采用复分解反应制备：
MgCl2+2NaClO3→Mg（ClO3）2+2NaCl
已知四种化合物的溶解度（S）随温度（T）变化曲线如图所示：

（3）将反应物按化学反应方程式计量数比混合制备Mg（ClO3）2．简述可制备Mg（ClO3）2的原因：
在某一温度时，NaCl最先达到饱和析出；Mg（ClO3）2的溶解度随温度变化的最大，NaCl的溶解度与其他物质的溶解度有一定的差别；
在某一温度时，NaCl最先达到饱和析出；Mg（ClO3）2的溶解度随温度变化的最大，NaCl的溶解度与其他物质的溶解度有一定的差别；
．
（4）按题（3）中条件进行制备实验．在冷却降温析出Mg（ClO3）2过程中，常伴有NaCl析出，原因是：
降温前，溶液中NaCl已达饱和，降低过程中，NaCl溶解度会降低，会少量析出；
降温前，溶液中NaCl已达饱和，降低过程中，NaCl溶解度会降低，会少量析出；
．除去产品中该杂质的方法是：
重结晶
重结晶
．
有5种混合溶液，分别由等体积0.1mol/L的两种溶液混合而成：①CH3COONa与NaHSO4，②CH3COONa与NaOH，③CH3COONa与NaCl，④CH3COONa与NaHCO3，⑤CH3COONa与NaHSO3下列各项排序正确的是（ ）
A．pH：②＞④＞⑤＞③＞①
B．c（CH3COOH）：①＞③＞⑤＞④＞②
C．：②＞③＞④＞⑤＞①
D．：①＞⑤＞③＞④＞②

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