题目内容

下列分子和离子的中心原子价层电子对几何构型为四面体且分子或离子空间的构型为V形的是(　　)
A．NH4＋B．PH3C．H3O＋D．OF2
D
NH4＋为正四面体形，PH3、H3O＋为三角锥形的，OF2的VSEPR模型为四面体，分子构型为V形。
练习册系列答案
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下列说法中错误的是（   ）
A．若XY4分子中X原子处于正四面体的中心，则XY4分子为非极性分子
B．C2H5OH与C2H5Br相比，前者的相对分子质量远小于后者，而沸点却远高于后者，其原因是前者的分子间存在氢键
C．CO2与SiO2晶体熔化时，所克服的微粒间相互作用相同
D．短周期元素离子aXm+和bYn－具有相同的电子层结构，则a>b
（11分）A、B、C、D、E、F六种短周期元素的原子序数依次增大。A是宇宙中含量最丰元素，B元素的原子价电子排布为nsnnpn，D元素的最外层电子数是其电子层数的3倍，F的最高价氧化物对应水化物有两性，能溶于C、E的最高价氧化物对应水化物中。试回答
（1）写出C原子的价层电子轨道表示式：　　　　　　　　　　　；D原子的价层电子排布式：___________，E的原子结构示意图：___________；
（2）B位于元素周期表的第    族，A、B形成原子个数比1:1且直线形分子的结构式：　　　　　　；
（3）C的基态原子核外有　　　种不同运动状态的电子；
（4）E单质在空气中燃烧生成物的电子式：　　　　　　　，其中的阳离子与阴离子的个数比是　　　　　；
（5）F的固态氧化物的用途有________　　　___（说出一种）。F的单质、石墨和二氧化钛（TiO2）按比例混合，高温下反应得到的两种化合物均由两种元素组成，且都是新型陶瓷材料（在火箭和导弹上有重要应用），其反应的化学方程式是                           　　        。
下列现象与氢键有关的是：
①H2O的熔、沸点比VIA族其他元素氢化物的高  ②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶  ③冰的密度比液态水的密度小 ④NH3在水中的溶解度很大  ⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低 ⑥水分子高温下也很稳定：
A．①②③④⑤⑥B．①②③④⑤C．①②③④D．①②③
下列说法错误的是（  ）
A．附着在试管内壁上的AgCl固体可用氨水溶解而洗去
B．可用氨水鉴别AlCl3、AgNO3和CuSO4三种溶液
C．向氨水中滴加CuSO4溶液至过量，先产生蓝色沉淀，然后沉淀溶解并得到深蓝色溶液
D．加热碘单质，产生紫色碘蒸气，这个过程只克服范德华作用力
氮化硼是一种新合成的结构材料，它是一种超硬、耐磨、耐高温的物质。下列物质熔化时所克服的微粒间的作用力与氮化硼熔化所克服的微粒间的作用力都相同的是
A．氯化钠B．二氧化硅C．干冰D．二氧化硫
下列说法中正确的是
A．P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109o28ˊ
B．CO2、NH3、BF3分子中所有原子的最外层电子都满足了8e－稳定结构
C．具有共价键的晶体叫做原子晶体，一定具有高的熔、沸点及硬度
D．H—F的键能为568 kJ/mol，H—Cl的键能为431.8 kJ/mol，这可以说明HF分子比HCl分子稳定
氯化铬酰（CrO2Cl2）在有机合成中可作氧化剂或氯化剂，能与许多有机物反应。请回答下列问题：
⑴写出基态铬原子的外围轨道表示式_______________________________，与铬同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与铬原子相同的元素有____________（填元素符号），其中一种金属的晶胞结构如右图所示，该晶胞中含有金属原子的数目为________。
⑵CrO2Cl2常温下为深红色液体，能与CCl4、CS2等互溶，据此可判断CrO2Cl2是__________（填“极性”或“非极性”）分子。
⑶在①苯、②C2H4、③CCl4、④CO2五种有机溶剂中，碳原子采取sp2杂化的分子有___________（填序号），CO2分子的空间构型是______________。
元素X、Y、Z原子序数之和为33，X、Y在同一周期，X+与Z2—具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是（   ）          
A．同周期元素中X的金属性最强B．同族元素中Z的氢化物沸点最高
C．原子半径X>Y，离子半径X+> Z2—D．Y的单质和氧化物有相同的晶体类型

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