题目内容
【题目】FeCl3是一种重要的化工产品。
（1）电子工业用FeCl3腐蚀铜的原理制造印刷电路板，写出FeCl3与Cu反应的离子方程式：_______________。
（2）某校同学为测定FeCl3腐蚀铜后所得溶液的组成，进行了如下实验：
首先取少量待测溶液，滴入KSCN溶液呈红色，则可推断溶液中含有的金属阳离子是______________。
在此基础上，又进行了定量组成的测定：
①取50.0 mL待测溶液，向其中加入足量的AgNO3溶液，得白色沉淀，过滤、干燥、称量，沉淀质量为43.05 g。溶液中c(Cl-)=___________。
②再取50.0 mL待测溶液，向其中加入过量稀硝酸，得到0.448 L（标准状况下）的一种无色气体。写出反应的离子方程式：_____________，待测溶液中c(Cu2+)=_________。
【答案】（1） 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；（2）Fe3+；
①6.0mol/L；②3Fe2++NO3- +4H+= 3Fe3++NO↑+2H2O 0.6mol/L
【解析】
试题分析：：（1）FeCl3溶液与铜反应生成铜离子和亚铁离子，离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；
（2）由于滴入KSCN溶液呈红色，证明溶液中Fe3+有剩余，溶液中含有的金属阳离子是Fe3+、Fe2+、Cu2+；①沉淀43.05g是氯化银，物质的量为：43.05g÷143.5g/mol=0.3mol，溶液中c（Cl-）=0.3mol÷0.05L=6.0mol/L；②稀硝酸具有强氧化性，与溶液中的亚铁离子反应产生一氧化氮，反应的离子方程式为3Fe2++NO3- +4H+= 3Fe3++NO↑+2H2O；NO的物质的量是0.448L÷22.4L/mol＝0.02mol，根据关系式：3Fe2+～NO，二价铁的物质的量为：0.02mol×3=0.06mol；由2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+可知溶液中的铜离子的离子的物质的量为0.06mol÷2=0.03mol，铜离子的物质的量浓度为0.03mol÷0.05L=0.6mol/L。
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