题目内容
【题目】下列关于碱金属元素（M）的单质及其化合物说法不正确的是
A. 随核电荷数递增单质的熔点依次降低、硬度依次减小
B. 化合物中M的化合价均为+1价
C. 单质在空气中都剧烈反应，生成M2O2
D. 随核电荷数递增单质与水反应的剧烈程度变强
【答案】C
【解析】A. 碱金属元素（M）的单质随核电荷数递增单质的熔点依次降低、硬度依次减小，A正确；B. M的最外层电子数均是1个，化合物中M的化合价均为+1价，B正确；C. 单质在空气中都剧烈反应，不一定都生成M2O2，例如Li生成Li2O，C错误；D. 随核电荷数递增金属性逐渐增强，单质与水反应的剧烈程度变强，D正确，答案选C。
举一反三单元同步过关卷系列答案
【题目】氮氧化物、二氧化硫是造成大气污染的主要物质，某科研小组进行如下研究。
（1）已知：
写出SO2(g)与NO2(g)反应生成SO3(g)和NO(g)的热化学方程式___________________。
（2）向容积为1L密闭容器中分别充入0.10molNO2和0.15mol SO2，在不同温度下测定同一时刻NO2的转化率，结果如图所示。
①a、c两点反应速率大小关系：υ(a)________υ(c)。（填“>”、“<”或“=”）
②温度为T2时从反应开始经过2min达到b点，用SO3表示这段时间的反应速率为_____________，此温度下该反应的平衡常数为____________，若在此温度下，保持容器的容积不变，再向容器中充入0.20molNO2和0.30mol SO2，NO2的转化率_________________。（填“增大”、“减小”或“不变”）
③NO2的转化率随温度升高先增大后减小的原因是： ____________________。
（3）常温下用NaOH溶液吸收SO2，在吸收过程中，溶液pH随n(SO32―)∶n(HSO3―)变化关系如下表：
n(SO32―)∶n(HSO3―) | 91∶9 | 1∶1 | 9∶91 |
pH | 8.2 | 7.2 | 6.2 |
①当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度由大到小排列顺序为______________。
②当向NaOH溶液中通入足量的SO2时，得到NaHSO3溶液，在pH为4~7之间电解，硫元素在阴极上被还原为Na2S2O4，这是电化学脱硫技术之一，写出该阴极的电极反应式_____________。