题目内容
【题目】下列说法正确的是（ ）
A.如图所示的是一个放热反应
B.加入催化剂v（正）增大、v（逆）减小
C.燃烧热是生成1mol H2O放出的热量
D.人们把能够发生有效碰撞的分子叫活化分子
【答案】D
【解析】解：A、图象分析可知反应物能量低于生成物，依据能量守恒分析，反应是吸热反应，故A错误；
B、加入催化剂同等程度改变反应速率，不改变反应平衡，故B错误；
C、1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量是燃烧热，故C错误；
D、在相同温度下，分子的能量并不完全相同，有些分子的能量高于分子的平均能量，称为活化分子，能够发生有效碰撞的一定是活化分子，但是活化分子不一定发生有效碰撞，故D正确；
故选D．
【考点精析】认真审题，首先需要了解反应热和焓变(在化学反应中放出或吸收的热量，通常叫反应热)，还要掌握燃烧热(在101kPa时1mol H2物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的能量，叫该物质的燃烧热)的相关知识才是答题的关键．
【题目】下表为元素周期表的一部分：
碳 | 氮 | Y | |
X | 硫 | Z |
请回答下列问题:
（1）Z元素在周期表中的位置为________________。
（2）表中元素原子半径最大的是（写元素符号）________________。
（3）下列事实能说明Y元素的非金属性比硫元素的非金属性强的是________（填序号）。
a．Y单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊
b．在氧化还原反应中，1molY单质比1mol硫得电子多
c．Y和硫两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高
（4）现有一定量的铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应，生成的盐只有硫酸铜，同时生成的两种气体均由上表中两种元素组成，气体的相对分子质量都小于50。为防止污染，将产生的气体完全转化为最高价含氧酸盐，消耗1L2.2mol·L－1 NaOH溶液和1molO2，则两种气体的分子式及物质的量分别为______________________________，生成硫酸铜物质的量为_______________________。
