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Z元素的某同位素离子Z
n-
,其核外共有x个电子,该同位素原子的质量数为A,则其原子核内含有的中子数为______.
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阴离子中,核内质子数=核外核外电子数-电荷数,所以阴离子Z
n-
核内质子数=X-n,中子数=质量数-质子数=A-(X-n)=A-X+n,
故答案为:A-X+n.
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A元素原子M电子层上有7个电子,B元素与A元素位于同一周期,B元素的原子最外电子层只有1个电子.
(1)画出B元素的原子结构示意图______;
(2)A、B两元素形成化合物的名称是______,电子式是:______.
与10gH
2
16
O所含中子数相等的D
2
16
O,其质量最接近于( )
A.6.7g
B.8.9g
C.10.2g
D.12.4g
某些建筑材料含有放射性元素氡(
22286
Rn),会对人体产生一定危害.该原子中中子数和质子数之差是( )
A.136
B.50
C.86
D.222
原子结构模型的演变图如图:
其中,(1)为道尔顿实心球式原子模型;(2)为卢瑟福行星运转式原子模型;(3)为汤姆生葡萄干面包式原子模型;(4)为近代量子力学原子模型;(5)为玻尔轨道式原子模型.下列符合历史演变顺序的一组排列是( )
A.(1)(3)(2)(5)(4)
B.(1)(2)(3)(4)(5)
C.(1)(5)(3)(2)(4)
D.(1)(3)(5)(4)(2)
136
C-NMR(核磁共振)可以用于含碳化合物的结构分析有关
136
C的说法正确的是( )
A.质子数为6
B.电子数为13
C.中子数为6
D.质量数为6
2011年3月11号日本发生9.0级地震并发生海啸,致使部分核电站核电机组爆炸放出具有反射性
131
53
I,从而对人体产生伤害.该元素原子的中子数是( )
A.53
B.78
C.131
D.25
下列有关叙述正确的是
A.氢键是一种特殊化学键,它广泛地存在于自然界中
B.在CH
3
—CHOH—COOH分子中含有1个手性C原子
C.碘单质在水溶液中溶解度很小是因为I
2
和H
2
O都是非极性分子
D.含氧酸可用通式XOm(OH)n来表示,若n值越大,则含氧酸的酸性越大
元素X和Y属于同一主族。负二价的元素X和氢的化合物在通常状况下是一种液体,其中X的质量分数为88.9%;元素X和元素Y可以形成两种化合物,在这两种化合物中,X的质量分数分别为50%和60%。
(1)确定X、Y两种元素在周期表中的位置。X:____________;Y:____________。
(2)在X和Y两种元素形成的化合物中,写出X的质量分数为50%的化合物的化学式____________;该分子是____________(填“极性”或“非极性”)分子,分子构型为____________。
(3)写出X的质量分数为60%的化合物的化学式________;该分子中,中心原子以________杂化,是____________(填“极性”或“非极性”)分子,分子构型为____________。
(4)由氢、X、Y三种元素形成的常见化合物有两种,其水溶液均呈酸性,试分别写出其分子式____________、____________,并比较酸性强弱____________。
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