题目内容
【题目】如图1是某研究性学习小组设计制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置． 
（1）要将C装置接入B和D之间，正确的接法是：a→→→d；
（2）实验开始先点燃A处的酒精灯，打开旋塞K，让Cl2充满整个装置，再点燃D处的酒精灯，Cl2通过C装置后进入D，D装置内盛有碳粉，发生氧化还原反应，生成CO2和HCl（g），发生反应的化学方程式为 ．
（3）D处反应完毕后，关闭旋塞K，移去两个酒精灯，由于余热的作用，A处仍有少量Cl2产生，此时B中的现象是 ， B的作用是
（4）用量筒量取20mL E中溶液，倒入已检查完气密性良好的分液漏斗中，然后再注入10mL CCl4 ， 盖好玻璃塞，振荡，静置于铁架台上（如图2），等分层后取上层液和下层液，能使有色布条褪色的是（填“上层液”或“下层液”）．
【答案】
（1）c；b
（2）2Cl2+C+2H2O（g） 
4HCl+CO2
（3）瓶中液面下降，长颈漏斗内液面上升；贮存少量Cl2 ， 避免Cl2对环境造成污染
（4）上层液
【解析】解：（1）由装置图判断判断，气体由B流经C进入到D中反应，气体通过盛有水的试管时应长进短出，否则不能通过C装置，故答案为：c；b； （2）由题意知C为提供水蒸气的装置，加入的浓硫酸溶于水放出大量的热，有利于试管中的水变为水蒸气，反应为Cl2、C、H2O，生成物为HCl和CO2 ， 则反应的化学方程式为：2Cl2+C+2H2O（g） 4HCl+CO2 ，
故答案为：2Cl2+C+2H2O（g） 4HCl+CO2； （3）关闭旋塞K，移去两个酒精灯，由于余热的作用，A处仍有少量Cl2产生，B中的气体逐渐增多，压强增大，则导致瓶中液面下降，长颈漏斗内液面上升；氯气有毒，不能直接排放到空气中，B具有贮存少量氯气，并能防止空气污染，
故答案为：瓶中液面下降，长颈漏斗内液面上升；贮存少量Cl2 ， 避免Cl2对环境造成污染；（4）应用相似相溶原理，氯气在CCl4中溶解度较大，而且四氯化碳的密度比水大，呈黄绿色的是溶有氯气的下层四氯化碳层，能使有色布条褪色，氯气在无机层与接触发生化学反应生成次氯酸，而导致有色布条褪色的，
故答案是：上层液．
（1）试管中盛有水，气体通过盛有水的试管时应采用长进短出的方式；（2）根据题干信息判断反应物和生成物，然后结合质量守恒定律书写化学方程式（3）关闭旋塞K，B中的气体逐渐增多，压强增大，B能贮存气体；（4）应用相似相溶原理，结合萃取操作方法进行解答．
阅读快车系列答案【题目】700 ℃时，向容积为2 L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O，发生反应：CO(g)＋H2O(g) 
CO2(g)＋H2(g) 反应过程中测定的部分数据见下表(表中t2＞t1)：
反应时间/min | n(CO)/mol | n(H2O)/mol |
0 | 1.20 | 0.60 |
t1 | 0.80 | |
t2 | 0.20 |
下列说法正确的是 ( )
A. 反应在t1 min内的平均速率为v(H2)＝
mol·L－1·min－1
B. 保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60 mol CO和1.20 mol H2O，达到平衡时n(CO2)＝0.30 mol
C. 保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20 mol H2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大，H2O的体积分数增大
D. 温度升高至800 ℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应
