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下列说法能够说明反应A(g)+B(g)C(g)+D(g)在恒温下已达平衡的标志是（    ）

A.反应容器内的压强不随时间而变化    

B.反应容器内的分子数不随时间的变化而变化

C.A、B的生成速率相等         

D.B、C的生成速率相等

D

解析：A、B、C各项不平衡时也是相等的。B、C物质的生成速率相等，因为其化学计量数比等于1∶1，说明B的生成速率和消耗速率相等，符合化学平衡的本质特征，只有D是对的。

练习册系列答案
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（2010?南通模拟）SO2和NOx的排放是造成酸雨的两大罪魁祸首．如图表示了某地区在1940～2002年间，空气中SO2和NOx含量因燃料燃烧、工业生产、交通运输以及其他因素的影响而发生变化的基本统计数据．
（1）结合上图数据，判断下列说法正确的是
BD
BD
．
A．在交通运输中排放的NOx与燃料的不充分燃烧有关
B．在上世纪60年代以前，在交通运输中排放的SO2主要是使用燃煤的内燃机所致
C．近年来在工业生产中SO2排放量的下降，主要是减少了燃烧的煤的质量
D．随着汽车工业的发展，在形成酸雨的因素中，NOx所占比重在逐渐增大
（2）在上图表示的历史进程中，由工业生产所导致的SO2的排放量明显地在逐年减少．请用化学方程式说明人类在为解决SO2污染问题中所进行的一个反应过程：
CaCO3+SO2=CaSO3+CO2或2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2
CaCO3+SO2=CaSO3+CO2或2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2
．
（3）汽车排放的尾气中含有未燃烧充分的CmHn、以及N2、CO2、NO、CO等．有人设计利用反应2NO+2CO?N2+2CO2 将有害的污染物转化为可参与大气循环的N2和CO2．
在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：
时间/h 0 1 2 3 4 5
c（NO）/mol?L-1 1.00×10-3 4.5×10-4 2.5×10-4 1.5×10-4 1.00×10-4 1.00×10-4
c（CO）/mol?L-1 3.6×10-3 3.05×10-3 2.85×10-3 2.75×10-3 2.70×10-3 2.70×10-3
在上述条件下反应能够自发进行，则反应的△H
＜
＜
0（“＞”、“＜”、“=”）．在该温度下，反应的平衡常数K=
5000
5000
．
（4）某次降雨过程收集到10L的雨水，向雨水中滴加1mL6mol/L的H2O2，充分反应后测得溶液的pH=3.62[c（H+）=2.4×10-4mol/L]），再向溶液中加入足量的Ba（OH）2溶液，经过滤、晾干、称重，得沉淀的质量为0.1864g．若假设雨水的酸性仅由NOx和SO2的排放所致．请计算排放在空气中的NOx和SO2的物质的量之比接近于
1：1
1：1
．
为了研究温度对苯催化加氢生成环己烷（C6H12）的影响，以检验新型镍催化剂的性能，采用恒压微型反应装置进行如下实验，在反应时间等其他条件相同时，定时取样分离出氢气后，分析成分如下：
温度/℃ 85 95 100 110-240 280 300 340
质量分数（%） 苯 96.05 91.55 80.85 0 23.35 36.90 72.37
环己烷 3.95 8.45 19.15 100 76.65 63.10 27.63
下列说法错误的是（　　）
下列说法正确的是（　　）
A、SO2溶于水，其水溶液能导电，说明SO2是电解质B、测量溶液的导电性可区分出盐酸和醋酸，导电能力强的是盐酸C、NaHCO3溶液中有：HCO3-+H2O?CO32-+H3O+．加水稀释后，H+浓度增大D、汽车尾气的净化反应 2NO+2CO=2CO2+N2能够自发进行，则该反应的△H＞0

下列说法能够说明反应A(g)+B(g)C(g)+D(g)在恒温下已达平衡的标志是（    ）

A.反应容器内的压强不随时间而变化     B.反应容器内的分子数不随时间的变化而变化

C.A、B的生成速率相等                D.B、C的生成速率相等

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