将10 mL 5 mol/L 的HCl溶液稀释到 200 mL,从中取出5 mL.这5 mL溶液的物质的量浓度为 A．0.5 mol/L B．0.25 mol/L C．0.1 mol/L D．1 mol/L 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

将10 mL 5 mol/L 的HCl溶液稀释到 200 mL,从中取出5 mL，这5 mL溶液的物质的

量浓度为

A．0.5 mol/L

B．0.25 mol/L

C．0.1 mol/L

D．1 mol/L

【答案】

B

【解析】略

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铁是人体不可缺少的微量元素，摄入含铁的化合物可补充铁．“速力菲”是市场上一种常见的补铁药物，下列表格是它的说明书：

（1）该药品中Fe²⁺会缓慢氧化，国家规定该药物中Fe²⁺的氧化率超过10%即不能再服用．
①为了检验某药店出售的“速力菲”是否被氧化，实验室可选用的最常用最灵敏的检验试剂为

硫氰化钾溶液

硫氰化钾溶液

（填试剂的名称）．
②实验室采用H₂SO₄酸化的KMnO₄溶液对“速力菲”中的Fe²⁺进行滴定（假设药品中其他成分不与KMnO₄反应）．离子方程式如下：aMnO

+bFe²⁺+cH⁺═dMn²⁺+eFe³⁺+fH₂O，当a=1时，b=

．
③称量上述含铁元素质量分数为20.00%的“速力菲”10.00g，将其全部溶于稀硫酸中，配制成1 000.00mL溶液．取出20.00mL，用0.01mol/L的KMnO₄溶液滴定，用去KMnO₄溶液12.00mL．该药品可以服用吗？

（填“可以”或“不可以”），请通过计算简述理由：

由MnO₄^-～5Fe²⁺，可得1000.00mL溶液含有的Fe²⁺的物质的量n（Fe²⁺）=0.01 mol/L×12.00×10^-3L×5×

=0.03 mol，
m（Fe²⁺）=0.03 mol×56 g/mol=1.68 g，Fe²⁺的氧化率：

10 g×20.00%-1.68 g

=16.00%＞10%，所以不可以服用

由MnO₄^-～5Fe²⁺，可得1000.00mL溶液含有的Fe²⁺的物质的量n（Fe²⁺）=0.01 mol/L×12.00×10^-3L×5×

=0.03 mol，
m（Fe²⁺）=0.03 mol×56 g/mol=1.68 g，Fe²⁺的氧化率：

10 g×20.00%-1.68 g

=16.00%＞10%，所以不可以服用

（写出主要计算过程）．
（2）已知琥珀酸亚铁相对分子质量为172，琥珀酸为有机酸．含23.6g琥珀酸的溶液与4mol/L 100mL的氢氧化钠溶液恰好完全中和．质子核磁共振分析显示，琥珀酸分子中只含有两种位置不同的氢原子．写出琥珀酸溶液与氢氧化钠溶液完全中和的化学方程式（有机物须写结构简式）：

HOOC-CH₂-CH₂-COOH+2OH^-→^-OOC-CH₂-CH₂-COO^-+2H₂O

HOOC-CH₂-CH₂-COOH+2OH^-→^-OOC-CH₂-CH₂-COO^-+2H₂O

；琥珀酸亚铁的化学式为

（2013?揭阳一模）某同学从报刊上了解到菠菜中富含可溶性草酸盐和碳酸盐，决定用实验验证这一事实并检测草酸盐含量．进一步查阅资料得知，草酸（H₂C₂O₄）是酸性强于醋酸的二元有机酸，还是一种还原性较强的物质，如2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=2MnSO₄+K₂SO₄+10CO₂↑+8H₂O，草酸钙（CaC₂O₄）不溶于水和醋酸，能溶于强酸：CaC₂O₄+2H⁺=H₂C₂O₄+Ca²⁺．
（1）设计实验方案验证菠菜中含有草酸盐和碳酸盐，补充完成实验步骤、预期现象和结论．
限选试剂：1mol?L^-1H2SO₄、1mol?L^-1HCl、0.1mol?L^-1NaOH、1mol?L^-1CaCl₂、0.01mol?L^-1KMnO₄、澄清石灰水．

实验步骤	预期现象和结论
步骤1：将菠菜研磨后，浸泡、过滤得到澄清待测溶液．
步骤2：调节溶液至弱碱性，滴加足量CaCl₂溶液．	出现白色沉淀，说明菠菜中可能含有草酸盐和碳酸盐．
步骤3：取步骤2的沉淀于试管中，加入足量1 mol?L^-1 HCl，将产生的气体通入足量澄清石灰水中．加入足量1 mol?L^-1 HCl，将产生的气体通入足量澄清石灰水中．	沉淀溶解，澄清石灰水变浑浊，说明菠菜中含有碳酸盐．沉淀溶解，澄清石灰水变浑浊，说明菠菜中含有碳酸盐．
步骤4：向步骤3得到的溶液中滴加几滴0.01 mol?L^-1 KMnO₄．向步骤3得到的溶液中滴加几滴0.01 mol?L^-1 KMnO₄．	溶液紫红色褪去，说明菠菜中含有草酸盐．溶液紫红色褪去，说明菠菜中含有草酸盐．

（2）要准确测定菠菜中草酸盐含量，请回答有关问题：
①操作：取m g菠菜样品，将其中草酸盐转化为CaC₂O₄沉淀分离出来，用盐酸溶解后，将溶液转入

中加水配制成100mL溶液．每次用

酸式滴定管

酸式滴定管

移取25.00mL该溶液，用0.0100mol?L^-1KMnO₄标准溶液滴定，平均消耗标准溶液V mL．
②计算：菠菜中草酸盐（以C₂O₄^2-）的质量分数为

0.0100mol/L×V×10-3L×5×100mL×88g/mol

0.0100mol/L×V×10-3L×5×100mL×88g/mol

．（只列式不计算．C₂O₄^2-的化学式量为88）
③讨论：用标准KMnO₄溶液直接滴定菠菜研磨、浸泡、过滤得到的溶液，结果可能偏高，原因是

菠菜中还含有其他还原性物质，能与KMnO₄反应

菠菜中还含有其他还原性物质，能与KMnO₄反应

将10 mL 0.2 mol·L^-1的含氧酸H_zRO₄溶液与20 mL 0.15 mol·L^-1的某碱M(OH)_a溶液混合，恰好完全反应，则R元素的化合价为( )

A.+5 B.+6 C.8-1.5a D.8-3a

将10 mL 0.2 mol·L^-1的含氧酸H_zRO₄溶液与20 mL 0.15 mol·L^-1的某碱M(OH)_a溶液混合，恰好完全反应，则R元素的化合价为( )

A.+5 B.+6 C.8-1.5a Ｄ.8-3a

直接氧化法制备混凝剂聚合硫酸铁[Fe₂(OH) _n(SO₄) ₃_－_n/2]_m(n>2 , m≤10)的实验流程如下：

已知：盐基度=n(OH^－)/3n(Fe)×100% 。式中n(OH^－)、n(Fe)分别表示PFS中OH^－和Fe³⁺的物质的量。所得产品若要用于饮用水处理，需达到盐基度指标为 8.0%~16.0%。

（1）实验加入硫酸的作用是。取样分析Fe²⁺浓度，其目的是。

（2）用pH试纸测定溶液pH的操作方法为。若溶液的pH偏小，将导致聚合硫酸铁中铁的质量分数。（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）

（3）氧化时控制反应温度为50~60℃的原因是。

（4）聚合反应的原理为m[Fe₂(OH)_n(SO₄) _3-n/2] [Fe₂(OH)_n(SO₄) _3-n/2 ] _m，则水解反应的化学方程式为。

（5）产品盐基度的测定方法：

Ⅰ 称取m g固体试样，置于400 mL聚乙烯烧杯中，加入25 mL盐酸标准溶液，再加20 mL煮沸后冷却的蒸馏水，摇匀，盖上表面皿。

Ⅱ 室温下放置10 min，再加入10 mL氟化钾溶液，摇匀，掩蔽Fe³⁺，形成白色沉淀。

Ⅲ 加入5滴酚酞指示剂，立即用物质的量浓度为c mol·L^－¹的氢氧化钠标准液滴定至终点，消耗体积为Vml。

Ⅳ 向聚乙烯烧杯中，加入25 mL盐酸标准溶液，再加20 mL煮沸后冷却的蒸馏水，摇匀，盖上表面皿。然后重复Ⅱ、Ⅲ做空白试验，消耗氢氧化钠标准液的体积为V₀ml。

①达到滴定终点的现象为。

②已知试样中Fe³⁺的质量分数为w₁，则该试样的盐基度(w)的计算表达式为。