题目内容
已知可充电电池是一种可反复使用的电池．铅蓄电池是生活中常用的可充电电池，其充电过程与放电过程是完全相反的两个过程．其反应总方程式为：Pb+PbO2+2H2SO4
2PbSO4+2H2O，请回答下列问题：放电时，给出电子的一极是
| 放电 | 充电 |
负极
负极
（填电极名称），发生氧化
氧化
反应（填反应类型），其电极反应式为：Pb-2e-+SO42-=PbSO4
Pb-2e-+SO42-=PbSO4
．该极充电时将发生还原
还原
反应（填反应类型）．分析：原电池是把化学能转变为电能的装置，负极上元素失电子化合价升高，且发生氧化反应，在电池充电时，是电解池的工作原理，和电源的正极相连的是电池的正极，和电源的负极相连的是电池的阴极，此时电极发生的是还原反应．
解答：解：铅蓄电池放电时，二氧化铅、铅和稀硫酸构成原电池，铅失电子化合价升高而作负极，发生氧化反应，电极反应式为：Pb-2e-+SO42-=PbSO4，在充电时，和电源的正极相连的是电池的正极，此时该极上发生氧化反应，和电源的负极相连的是电池的负极，此时电极发生的是还原反应．
故答案为：负极，氧化，Pb-2e-+SO42-=PbSO4（写成Pb-2e-=Pb2+也给分）；还原．
故答案为：负极，氧化，Pb-2e-+SO42-=PbSO4（写成Pb-2e-=Pb2+也给分）；还原．
点评：本题考查学生二次电池的工作原理，注意原电池和电解池的工作原理知识的灵活应用，难度不大．
练习册系列答案
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