题目内容

【题目】下列化合物中既有离子键又有共价键的化合物是

A.H2O2B.Na2OC.NH4ClD.Mg3N2

【答案】C

【解析】

A．非金属元素之间一般形成共价键，故H2O2只含共价键，A错误；

B．活泼金属和活泼非金属之间一般形成离子键，故Na2O只含离子键，B错误；

C．非金属元素之间一般形成共价键，但铵根和酸根之间以离子键结合，故NH4Cl中铵根离子和氯离子之间以离子键结合，N和H之间以共价键结合，即NH4Cl中既有离子键又有共价键，C正确；

D．活泼金属和活泼非金属之间一般形成离子键，故Mg3N2只含离子键，D错误。

答案选C。

练习册系列答案
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【题目】下列各组离子在碱性条件下可以大量共存，而在强酸性条件下能发生氧化还原反应的是（ ）
A.Ca2+、Fe2+、NO3﹣、Cl﹣
B.Ba2+、Na+、I﹣、NO3﹣
C.Na+、K+、SO42﹣、SO32﹣
D.K+、Mg2+、HCO3﹣、PO43﹣

【题目】乙烯可用作合成纤维、合成橡胶、合成塑料的原料。回答下列问题：

(1)实验室用乙醇和五氧化二磷制取乙烯的过程如下：

P2O5+3H2O=2H3PO4

H3PO4+C2H5OH→C2H5OPO(OH)2(磷酸单乙醋)+H2O；

170～200 ℃时，C2H5OPO(OH)2会分解生成乙烯和磷酸。

C2H5OPO(OH)2分解反应的化学方程式为___________________。

(2)向2 L的恒容密闭容器中充入0.1mol C2H6和0.1 molCO2，发生的反应为

C2H6 (g)+CO2(g)C2H4(g)+CO(g)+H2O(g)，C2H6的平衡转化率与温度的关系如图所示。

①在相应温度下，A点的反应速率v(正)________(填“>”“<”或“=”)v(逆）。

②若不考虑副反应的发生，为提高C2H6的平衡转化率，除了将生成物及时从体系中分离出来外，还可采取的措施有________________ (任写一种)。

③720℃时，上述反应的平衡常数K=______________。

(3)用CrO3作催化剂，CO2重整C2H6制乙烯的反应过程如下：

C2H6(g)C2H4(g)+H2(g) △H1 ；

3H2(g)+2CrO3(s)=3H2O(g)+Cr2O3(s) △H2 ;

Cr2O3(s)+3CO2(g)=3CO(g)+2CrO3(s) △H3。

①反应：C2H6(g)+CO2(g)C2H4(g)+ CO2(g) +H2O(g)的△H=____________(用含△H1、△H2、△H3的代数式表示）。

②已知部分化学键的键能数据如下表所示，则△H1=__________kJ·mol-1。

化学键

C-C

C=C

C-H

H-H

键能/kJ mol-1

348

615

413

436

【题目】将1．92g铜粉与一定量浓硝酸反应，当铜粉完全作用时，收集到气体1．12L（标准状况），则所消耗硝酸的物质的量为

A. 0．12mol B. 0．11mol C. 0．09mol D. 0．08mol

【题目】为除去某物质中所含的杂质，所选用的试剂或操作方法正确的是

序号

物质

杂质

除杂试剂或操作方法

①

NaCl溶液

Na2CO3

加入盐酸，蒸发

②

FeSO4溶液

CuSO4

加入过量铁粉并过滤

③

H2

CO2

依次通过盛有NaOH溶液和浓硫酸的洗气瓶

④

NaNO3

CaCO3

加稀盐酸溶解、过滤、蒸发、结晶

A. ①②③④

B. ②③④

C. ①③④

D. ①②③

【题目】动物油脂由于不良因素水解产生游离脂肪酸，油脂容易酸败，而酸败的油脂中游离脂肪酸含量高，用酸价的概念可以表示油脂中游离脂肪酸含量的多少。测定油脂酸价的原理是将一定量的动物油脂溶于有机溶剂，然后用0.1 mol·L－1的KOH溶液滴定，根据KOH溶液的体积(mL)计算油脂的酸价。

（1）将一定量的动物油脂溶于有机溶剂的原因是______________________________。

（2）已知：酸价＝ (mg/g脂肪，以KOH计)，V是消耗KOH溶液的体积(mL)，w是样品质量(g)。你认为数据5.61所表示的意义是________________________中所含KOH的质量(mg)。

（3）对油脂进行采样时，应多切取很少接触空气的内层油膘，若主要切取表层油膘，则所测定的酸价通常会________(填“偏高”或“偏低”)，原因是______________________________。

【题目】除去乙醇中溶解的微量食盐可采用_____的方法。除去 Fe2O3 中混有的 A12O3 杂质的试剂是__________，对应的离子方程式为_____。

【题目】利用下列实验装置进行相应的实验，不能达到实验目的的是

A. 利用图甲装置，可快速制取氨气

B. 利用图乙装置，用饱和碳酸钠溶液分离CH3CH2OH和CH3COOC2H5混合液

C. 利用图丙装置，可制取乙烯并验证其易被酸性KMnO4溶液氧化

D. 利用图丁装置，可说明浓H2SO4具有脱水性、强氧化性，SO2具有漂白性、还原性

【题目】SO2的催化氧化是工业制取硫酸的关键步骤之一，该反应的化学方程式为：2SO2+O22SO3，

△H<0。请回答下列问题：

（1）判断该反应达到平衡状态的标志是__________(填字母）。

a.SO2和SO3浓度相等 b.SO2百分含量保持不变

c.容器中气体的压强不变 d.SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等

（2）当该反应处于平衡状态时，在体积不变的条件下，下列措施中有利于提高SO2平衡转化率的

是______________(填字母)。

a.向装置中再充入N2 b.向装置中再充入O2

c.改变反应的催化剂 d.降低温度

（3）将0.050 mol SO2 (g)和0.030 mol O2 (g)放入容积为1L的密闭容器中，在一定条件下达到平衡，测得c(SO3) =0.040mol/L。计算该条件下反应的平衡常数K和SO2的转化率(不必写出计算过程)。

①平衡常数K=______________；

②平衡时，SO2的转化率α (SO2) =_____________。

（4）SO2尾气常用饱和Na2SO3溶液吸收，减少SO2气体污染并可得到重要的化工原料NaHSO3。己知NaHSO3溶液同时存在以下两种平衡：①HSO3-SO32-+H+ ②HSO3-+H2OH2SO3+OH-、常温下，0.1 mol/LNaHSO3溶液的 pH<7，则该溶液中 c (H2SO3)__________c (SO32-)(填“>”或“=”或“<”下同）。

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