题目内容
将2.56 g Cu和一定量的浓HNO3反应，随着Cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu反应完毕时，共收集到气体1.12 L(标准状况)，则反应中消耗HNO3的物质的量为
| A．0.13 mol | B．1 mol | C．1.05 mol | D．0.05 mol |
A
解析试题分析：2.56铜的物质的量是0.04mol，则生成硝酸铜0.04mol。标准状况下1.12L气体的物质的量是0.05mol，所以参加反应的硝酸的物质的量是0.04mol×2+0.05mol=0.13mol，答案选A。
考点：考查硝酸和金属反应的有关计算
点评：在进行化学计算时，除了需要掌握反应原理以及有关的化学方程式外，最重要的是要熟练掌握各种守恒法，例如电荷守恒、质量守恒、原子守恒以及电子的得失守恒等。
练习册系列答案
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| A．0.13 mol | B．1 mol |
| C．1.05 mol | D．0.05 mol |
将2.56 g Cu和一定量的浓HNO3反应，随着Cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu反应完毕时，共收集到气体1.12 L(标准状况)，则反应中消耗HNO3的物质的量为( )
| A．0.05 mol | B．1 mol | C．1.05 mol | D．0.13 mol |