题目内容

向FeI2溶液中不断通入Cl2，溶液中I-、I2、IO3-、Fe2+、Fe3+等粒子物质的量随n（Cl2）/n（FeI2）（即Cl2与FeI2的物质的量之比）的变化可用下图简单表示（“—”表示铁各种价态的变化，用“—·—”表示碘各种形态的变化）。

下列结论错误的是（   ）
A．Cl2、I2、IO3-、Fe3+的氧化性依次减小
B．当n（Cl2）/n（FeI2）=1．2时，反应的离子方程式为2Fe2++10I-+6Cl2=5I2+2Fe3++12Cl-
C．当n（Cl2）/n（FeI2）=6．5时，溶液中n（Cl-）/n（IO3-）=6．5
D．若溶液的体积不变，则溶液的pH减小
A
略
练习册系列答案
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1962年，英国化学家将PtF6和Xe(氙)适量混合后，首次制得稀有气体化合物六氟酸合铂氙：Xe+PtF6==XePtF6。有关该反应的叙述中，正确的是（ ）
A．Xe是氧化剂
B．PtF6是氧化剂
C．PtF6既是氧化剂，又是还原剂
D．该反应是非氧化还原反应
下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（  ）
A．Na2CO3+2HCl＝2NaCl+CO2↑+H2O
B．CH4+2O2CO2+2H2O
C．CaCO3CaO+CO2↑
D．2CO +O2 2CO2
氨（NH）是一种十分重要的化学物质。下列反应中，氨作还原剂的是（）
A．8NH+3Cl6NHCl+N
B．NH+HClNHCl
C．2NH+2Na2NaNH+H
D．NH+NaHNaNH+H
下列粒子中，不具有氧化性的是（ ）
A．Cl2B．O2-
C．H+D．S
有反应：4Zn+10 HNO3(极稀过量)→ 4Zn(NO3)2＋ NH4NO3＋3H2O
（1）反应中的还原剂是               ，被还原的元素是          ；
（2）反应中HNO3的作用是　　　　　（填序号）
a．氧化剂    b．催化剂    c．脱水剂     d.酸
(3) 若有0.１mol NH4NO3生成，转移电子　　　　    个。
（4）若有1mol HNO3参加反应，被还原的HNO3为         mol。
下列四类反应：①有单质参加的化合反应  ②没有单质生成的分解反应  ③有单质生成的分解反应  ④没有单质参加的化合反应。其中不一定是氧化还原反应的是             （   ）
A．①②B．③④C．②④D．①③
已知在粗碘中含ICl和IBr，受热时ICl、IBr均可升华；若在粗碘中加入一种物质再进行升华，则可制得精碘。在下列物质中，应加入的物质是(    )
A．H2OB．ZnC．KID．NaCl
已知下列反应：
2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2
2FeCl2＋Cl2===2FeCl3
I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI
判断下列物质的还原性由强到弱的顺序是
A．I-＞Fe2+＞Cl-＞SO2B．SO2＞I-＞Fe2+＞Cl-
C．Fe2+＞I-＞Cl-＞SO2 D．Cl-＞Fe2+＞SO2＞I-

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