（15分）二甲醚与水蒸气重整制氢气作为燃料电池的氢源，比其他制氢技术更有优势。主要反应为：
① CH
3OCH
3(g) + H
2O(g)
2CH
3OH(g) ΔH＝+37 kJ·mol
－1② CH
3OH(g) + H
2O(g)
3H
2(g) + CO
2(g) ΔH＝+49 kJ·mol
－1③ CO
2(g) + H
2(g)
CO(g) + H
2O(g) ΔH＝+41.3 kJ·mol
－1其中反应③是主要的副反应，产生的CO能毒害燃料电池Pt电极。请回答下列问题：
（1）二甲醚可以通过天然气和CO
2合成制得，该反应的化学方程式为
。
（2）CH
3OCH
3(g)与水蒸气重整制氢气的热化学方程式为
。
（3）下列采取的措施和解释正确的是
。（填字母序号）
A．反应过程在低温进行，可减少CO的产生
B．增加进水量，有利于二甲醚的转化，并减少CO的产生
C．选择在低温具有较高活性的催化剂，有助于提高反应②CH
3OH的转化率
D．体系压强升高，对制取氢气不利，且对减少CO的产生几乎无影响
（4）在温
度相同的3个密闭容器中，按不同方式
投入反应物，保持恒温、恒压，发生反应①，测得反应达到平衡时的有关数据如下。
容器
| 甲
| 乙
| 丙
|
反应物投入量
| 1mol CH3OCH3、1mol H2O
| 2mol CH3OH
| 1mol CH3OH
|
CH3OH的浓度（mol/L）
| c1
| c2
| c3
|
反应的能量变化
| 吸收a kJ
| 放出b kJ
| 放出c kJ
|
平衡时体积（L）
| V1
| V2
| V3
|
反应物转化率
| α 1
| α 2
| α 3
|
下列说法正确的是
。（填字母序号）
A. a+2c="37 " B. α
1 + α
2="1"
C. V
1 > V
3 D. c
1=
2c
3（5）以二甲醚、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极也可直接构成燃料电池。该电池中负极上的电极反应式是
。
