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沸腾时只需克服范德华力的物质是（  ）
A．水B．CCl4C．氨水D．水银
B
略
练习册系列答案
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（4分）(1) 家用液化气的主要成分之一是丁烷，当58g丁烷完全燃烧并生成二氧化碳和液态水时，放出热量为2900kJ，试写出表示丁烷燃烧热的热化学方程式：
                                                    
（2）稀盐酸和NaOH稀溶液反应生成1mol水放热57.3KJ, 该反应的热化学方程式为                                                                          
（15分）二甲醚与水蒸气重整制氢气作为燃料电池的氢源，比其他制氢技术更有优势。主要反应为：
① CH3OCH3(g) + H2O(g)2CH3OH(g)         ΔH＝+37 kJ·mol－1
② CH3OH(g) + H2O(g) 3H2(g) + CO2(g)   ΔH＝+49 kJ·mol－1
③ CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g)         ΔH＝+41.3 kJ·mol－1
其中反应③是主要的副反应，产生的CO能毒害燃料电池Pt电极。请回答下列问题：
（1）二甲醚可以通过天然气和CO2合成制得，该反应的化学方程式为
                                                                。
（2）CH3OCH3(g)与水蒸气重整制氢气的热化学方程式为
                                                                。
（3）下列采取的措施和解释正确的是           。（填字母序号）
A．反应过程在低温进行，可减少CO的产生 
B．增加进水量，有利于二甲醚的转化，并减少CO的产生
C．选择在低温具有较高活性的催化剂，有助于提高反应②CH3OH的转化率
D．体系压强升高，对制取氢气不利，且对减少CO的产生几乎无影响
（4）在温度相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒压，发生反应①，测得反应达到平衡时的有关数据如下。
容器
甲
乙
丙
反应物投入量
1mol CH3OCH3、1mol H2O
2mol CH3OH
1mol CH3OH
CH3OH的浓度（mol/L）
c1
c2
c3
反应的能量变化
吸收a kJ
放出b kJ
放出c kJ
平衡时体积（L）
V1
V2
V3
反应物转化率
α 1
α 2
α 3
下列说法正确的是          。（填字母序号）
A. a+2c="37 "      B. α1 + α2="1"       C. V1 > V3      D. c1=2c3
（5）以二甲醚、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极也可直接构成燃料电池。该电池中负极上的电极反应式是                                             。
下列物质中，同种分子不能形成氢键但可以与水分子形成氢键，因而易溶于水的是（   ）
A．NH3B．CH3CHOC．C2H5OHD．CH3COOH
关于氢键，下列说法正确的是
Ａ．每一个水分子内含有两个氢键
Ｂ．甲醇（CH3OH）中没有氢键
C．DNA中的碱基互补配对是通过氢键来实现的
D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致
下列说法正确的是
A．化学键断裂放出能量B．离子化合物中可能含有共价键
C．单质中可能含离子键D．由分子组成的物质中一定存在共价键
对下列有关化合物中存在的化学键种类的说法中正确的是
A．MgCl2中既存在离子键也存在共价键
B．CH3COOH中只有离子键
C．Na2O2中只存在离子键
D．NH4HSO4中既存在共价键也存在离子键
关于甲醛（CH2O）分子，下列说法正确的是
①分子中碳原子采用SP2杂化；                   ②分子中所有原子处于同一平面上；
③分子中每个原子都达到 8 电子稳定结构； ④分子的立体构型为四面体
A．①②B．②③C．③④D．①④
下列分子中，键的极性最强的是    （   ）
A．PH3B．HFC．HBrD．HCl

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