Question

【题目】实验室通常用氧化剂＋浓盐酸―→金属氯化物＋水＋氯气的原理制取少量Cl2。现将一定质量的NaClO放入50 mL 12.00 mol·L－1的浓盐酸中，生成的Cl2在标准状况下的体积为1.12 L。试计算(反应前后溶液的体积变化忽略不计)：

(1)反应过程中，被氧化的HCl的物质的量为________ mol。

(2)反应后溶液中HCl的物质的量浓度为______mol·L－1。

Answer 1

【答案】 0.05 10.00

【解析】(1)反应的化学方程式为NaClO+2HCl=Cl2+H2O+NaCl，n(Cl2)= =0.05mol，2molHCl参加反应，只有1mol被氧化，则生成0.05mol氯气，被氧化的HCl的物质的量为0.05mol，故答案为：0.05；

(2)由方程式可知消耗0.1molHCl，则反应后溶液中HCl的物质的量浓度为=10.00mol/L，故答案为：10.00。