Question

（2011?宝山区一模）下列关于电解质液的正确判断是（　　）

A．在pH=12的溶液中，K⁺、Cl^-、HCO₃^-、Na⁺可以大量共存

B．在pH=0的溶液中，Na⁺、NO₃^-、SO₃^2-、K⁺可以大量共存

C．由0.1 mol?L^-1一元碱BOH溶液的pH=10，可推知BOH溶液中存在关系BOH→B⁺+OH^-

D．由0.1 mol?L^-1一元酸HA溶液的pH=3，可推知NaA溶液中存在关系A^-+H₂O?HA+OH^-

Answer 1

分析：A．pH=12的溶液显碱性；
B．pH=0的溶液显酸性；
C．由0.1 mol?L^-1一元碱BOH溶液的pH=10，则BOH为弱碱；
D．由0.1 mol?L^-1一元酸HA溶液的pH=3，HA为弱酸．

解答：解：A．pH=12的溶液显碱性，HCO₃^-与OH^-反应生成水和碳酸根离子，则不能共存，故A错误；
B．pH=0的溶液显酸性，H⁺、NO₃^-、SO₃^2-发生氧化还原反应，则不能共存，故B错误；
C．由0.1 mol?L^-1一元碱BOH溶液的pH=10，则BOH为弱碱，存在电离平衡，则BOH?B⁺+OH^-，故C错误；
D．由0.1 mol?L^-1一元酸HA溶液的pH=3，HA为弱酸，则NaA溶液中存在水解离子反应为A^-+H₂O?HA+OH^-，故D正确；
故选：D．

点评：本题考查离子共存及电离平衡、水解平衡，明确离子之间的反应及浓度与pH的关系是解答本题的关键，注意选项B中的氧化还原为解答的难点，题目难度中等．