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已知：2KMnO4+16HCl = 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

K2Cr2O7+14HCl = 2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O

MnO2+4HCl = MnCl2+Cl2↑+2H2O

其中，KMnO4和一般浓度的盐酸反应，K2Cr2O7需和较浓的盐酸（﹥6 mol·L-1）反应，MnO2需和浓盐酸（﹥8 mol·L-1）反应。以下结论中，不正确的是：

       A．上述反应既属于氧化还原反应，又属于离子反应

       B．生成1 mol Cl2转移电子数均为2 NA（NA为阿伏加德罗常数）

       C．氧化性：KMnO4﹥K2Cr2O7﹥Cl2﹥MnO2

       D．盐酸的浓度越大，Cl-的还原性越强

C

练习册系列答案
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（2013?上海二模）高锰酸钾是一种典型的强氧化剂．
（1）在用KMnO4酸性溶液处理Cu2S和CuS的混合物时，发生的反应如下：
①MnO4-+Cu2S+H+→Cu2++SO2↑+Mn2++H2O（未配平）
②MnO4-+CuS+H+→Cu2++SO2↑+Mn2++H2O（未配平）
（2）下列关于反应①的说法中错误的是
d
d
（选填编号）．
a．被氧化的元素是Cu和S
b．氧化剂与还原剂的物质的量之比为8：5
c．生成2.24L（标况下） SO2，转移电子的物质的量是0.8mol
d．还原性的强弱关系是：Mn2+＞Cu2S
（3）标出反应②中电子转移的方向和数目：MnO4-+CuS

（4）在稀硫酸中，MnO4-和H2O2也能发生氧化还原反应
氧化反应：H2O2-2e→2H++O2↑
还原反应：MnO4-+5e+8H+→Mn2++4H2O
（5）反应中若有0.5mol H2O2参加此反应，转移电子的个数为
NA
NA
．由上述反应得出的物质氧化性强弱的结论是
MnO4-
MnO4-
＞
H2O2
H2O2
（填写化学式）．
（6）已知：2KMnO4+7H2O2+3H2SO4→K2SO4+2MnSO4+6O2↑+10H2O，则被1mol KMnO4氧化的H2O2是
2.5
2.5
mol．
（2012?上海）图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸．向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面．已知：2KMnO4+16HCl→2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O

对实验现象的“解释或结论”正确的是（　　）
选项     实验现象     解释或结论
  A   a处变蓝，b处变红棕色     氧化性：Cl2＞Br2＞I2
  B   c处先变红，后褪色     氯气与水生成了酸性物质
  C   d处立即褪色     氯气与水生成了漂白性物质
  D   e处变红色     还原性：Fe2+＞Cl-
（2011?大连模拟）已知：2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O；Cl2+2FeCl2═2FeCl3；2KI+2FeCl3═2KCl+I2+2FeCl2．则下列判断正确的是（　　）
如图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸．向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面．已知：2KMnO4+16HCl→2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O，对实验现象的“解释或结论”正确的是（　　）
（2010?济南二模）已知，2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
K2Cr2O7+14HCl═2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O?
MnO2+4HCl
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O?
其中，KMnO4和一般浓度的盐酸反应，K2Cr2O7需和较浓的盐酸 （＞6mol?L-1）反应，MnO2需和浓盐酸（＞8mol?L-1）反应．
以下结论中，不正确的是?（　　）

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