Question

某化学兴趣小组要完成中和热的测定。

（1）实验桌上备有烧杯（大．小两个烧杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃搅拌器、量筒、0．5mol· L-1 盐酸、0．55mol· L-1NaOH溶液，实验尚缺少的玻璃用品是              。

（2）实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒？         （填“能”或“否”），其原因是                                                         _________。

（3）他们记录的实验数据如下：

实 验 用 品	溶 液 温 度	中和热△H （ kJ·mol－1）
t1	t2
	50mL0．55mol·L-1NaOH	50mL．0．5mol·L-1HCl	20℃	23．3℃
②	50mL0．55mol·L-1NaOH	50mL．0．5mol·L-1HCl	20℃	23．5℃

①已知：Q=Cm(t₂ -t₁)，反应后溶液的比热容C为4．18KJ·℃^-1· Kg^-1，各物质的密度均为1g·cm^-3。

计算完成上表（结果直接填写在表格中）。

②根据实验结果写出NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式：

                                                                

（4）若用KOH代替NaOH，对测定结果    __（填“有”或“无”）影响；若用醋酸代替HCl做实验，对测定结果     ______（填“有”或“无”）影响。

 

Answer 1

【答案】

（1）温度计（1分）（2）否（1分）；金属易导热，热量散失导致误差大。（2分）

（3）①-56.8(或-56.85)KJ/mol（3分）

②NaOH (aq) + HCl(aq) =" NaCl(aq)" + H₂O(l) △H=-56.8KJ/mol(用离子方程式也可)（3分）

(4)无 、 有（各1分）

【解析】

试题分析：金属的导热系数大于玻璃，造成热量散失，误差大；多次测量，温度取平均值23.4℃，m（HCl）=m(NaOH)=50g，50mL0．55mol·L^-1NaOH与50mL．0．5mol·L^-1HCl发生中和反应时放出的热量为：Q=Cm(t₂ -t₁)= 4．18KJ·℃^-1· Kg^-1×0.1kg×（23.4-20）℃=1.42 KJ，生成1mol水时的反应热为：△Ｈ=－1.42 KJ÷0.025mol="-56.8" KJ/mol。中和热是指在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1 mol液态水时所释放的热量。KOH与NaOH同为强碱，故对测定结果无影响；醋酸为弱电解质，溶于水发生电离，放出的热量较小。

考点：中和热的测定

点评：对化学实验的考查是历年的高考重点，考生在备考中应注意对化学实验、化学仪器的相关知识的积累。难度较大。