题目内容

酸性的强弱除与物质本性有关外,还与溶剂有关,如CH3COOH和HF在水溶液中为弱酸,且酸性CH3COOH<HF;若在液氨中两者皆为强酸,这种将不同强度的酸拉平到溶剂化质子水平的效应称为拉平效应。

(1)CH3COOH、HF在液氨中呈强酸性的原因是_____________________________。

(2)某些溶剂对酸有区分效应,为区分HCl、HClO4、H2SO4、HNO3的酸性强弱,应用下列溶剂_________________。

A.H2O                                         B.液氨

C.冰醋酸                                       D.乙二胺(H2N—CH2—CH2—NH2

上述四种酸在你所选用的溶剂中,酸性最强的是______________。

(3)在液氨中,CH3COONa+HCl=NaCl+CH3COOH这一反应能否发生?为什么?

解析:(1)CH3COOH和HF能电离出H+,液氨能接受H+,两者能相互促进,CH3COOH和HF能达到完全电离,故CH3COOH和HF在液氨中呈强酸性。(2)显然,在水中这四种酸均为强酸,由(1)中分析可知,在液氨中,这四种酸更是强酸,乙二胺类似于液氨,只有冰醋酸本身能电离出H+,能区分这四种酸的酸性强弱。因为在冰醋酸中,由于H2Ac+的酸性较H3O+为强,而HAc的碱性较水为弱,要某酸(HB)发生反应:HB+HAcH2Ac++B-,从HClO4H2SO4HClHNO3将越来越不完全,故表现出酸性最强的是HClO4。(3)不能,因为根据拉平效应:在液氨中CH3COOH和HCl皆为强酸,故反应难以完全进行,而在水溶液中,由于是一强一弱,则可以顺利进行。

答案:(1)CH3COOH和HF能电离出H+,液氨能接受H+,两者能相互促进,CH3COOH和HF能达到完全电离。

(2)C  HClO4

(3)不能,因为根据拉平效应:在液氨中CH3COOH和HCl皆为强酸,故反应难以完全进行,而在水溶液中,由于是一强一弱,则可以顺利进行。


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