题目内容
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
| A．常温常压下，46gNO2和N2O4混合气体中含有的分子数为NA |
| B．标况下，2.24L的H2O所含氢原子数大于0.2NA |
| C．常温下1L0.1 mol/L醋酸溶液中，水电离的氢离子数为10—13NA |
| D．水蒸气通过足量Na2O2使其增重ag时，转移的电子数为aNA |
B
考查阿伏加德罗常数的应用。选项A不正确，二者的相对分子质量不相等，混合气的物质的量不能确定；标准状况下，2.24L水的物质的量要大于0.1mol，B正确；醋酸是弱酸，溶液中氢离子的浓度小于0.1mol/L，所以水电离的氢离子数小于10—13NA，选项C不正确；过氧化钠与水蒸气反应的方程式是2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2，反应中过氧化钠既是氧化剂，也是还原剂，转移1个电子。增重ag时，参加反应的过氧化钠是a/2mol，所以转移电子的物质的量是a/2mol，答案选B。
练习册系列答案
相关题目
（填“”<、“>”、或“=”）。
