题目内容
用实验确定某酸HA是弱电解质。两同学的方案是：甲：①称取一定质量的HA配制0.1 mol·L-1的溶液100 mL;
②用pH试纸测出该溶液的pH，即可证明HA是弱电解质。
乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH=1的两种酸溶液各100 mL；
②分别取这两种溶液各10 mL，加水稀释为100 mL;
③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质。
(1)在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是__________。
(2)甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH__________1(选填“＞”“＜”“=”)，乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是__________。
a.装HCl溶液的试管中放出H2的速率快
b.装HA溶液的试管中放出H2的速率快
c.两个试管中产生气体速率一样快
(3)请你评价：乙方案中难以实现之处和不妥之处__________、__________。
(4)请你再提出一个合理而比较容易进行的方案(药品可任取)，作简明扼要表述。
解析：本题是证明某酸HA是否是弱电解质的实验设计方案的评价。证明HA是否是弱电解质，关键在于要了解弱电解质存在电离平衡。弱电解质加水稀释后pH变化程度小、与Zn反应的速度快〔因为稀释过程中弱电解质的电离平衡发生了移动，c(H+)减小程度反而比相同情况下强电解质小〕。对照此，就可对甲、乙两个方案加以评价。甲方案直接测定HA溶液的pH，若测定溶液的pH大于1，则可证明HA是弱电解质。乙方案是用间接的比较法，用相同浓度(0.1 mol·L-1)、相同体积(10 mL)分别稀释相同的倍数(都稀释到100 mL),分别与纯度相同的锌粒反应，观察放出H2速率的快慢：若装HA溶液的试管中放出H2的速率快，则可证明HA为弱电解质。要评价乙方案中难以实现之处和不妥之处，关键要对HA的溶解性有所了解，pH=1的溶液能否配制？题述中锌粒仅是纯度相同，实际上反应速率与固体表面积的大小也有关。想到此，难实现之处和不妥之处就明朗了。第(4)小问要再提出一个合理而比较容易进行的方案，实际上是一个开放性的命题。证明一种物质是否是弱电解质，当然可根据上述两同学的思路进行，还可以用测定其强碱盐溶液的pH和比较溶液的导电能力等加以说明。
答案：(1)100 mL容量瓶 (2)＞ b (3)配制pH=1的HA溶液难以实现 不妥之处在于加入的锌粒难以做到表面积相同 (4)配制NaA溶液，测其pH＞7即证明HA是弱电解质
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甲、乙两位同学设计用实验确定某酸HA是弱电解质，存在电离平衡，且改变条件平衡发生移动．实验方案如下：