Question

取一定量的CuO粉末与0.5L稀硫酸充分反应后，将一根50g铁棒插入上述溶液中，至铁棒质量不再变化时，铁棒增重0.24g. 并收集到224mL气体（标准状况）。求此CuO粉末的质量。

Answer 1

8g

解析:

由题意可知，CuO粉末与稀硫酸充分反应后，硫酸过量。

引起铁棒质量变化时涉及到下列两个反应：

    ① Fe   +  H₂SO₄   =    FeSO₄  + H₂

    ② Fe   +  CuSO₄   =    FeSO₄  + Cu

  其中第①个反应使铁棒质量减少，第②个反应使铁棒质量增加，两者的代数和为0.24g。

① Fe   +  H₂SO₄   =    FeSO₄  + H₂      △m₁

56g                            1mol   56g 

                                0.01mol  0.56g

m₂  -△m₁ = 0.24g.   △m₂=△m₁ +0.24g=0.56g+0.24g=0.80g

设CuO的物质的量为x, CuSO₄的物质的量也为x,

② Fe   +  CuSO₄   =    FeSO₄  + Cu   △m₂

            1mol                        8g

              X                         0.80g

解得： X=0.1mol

m(CuO)= 0.1mol??80g/mol=8g