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将Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体混合，能表示反应过程中能量变化的示意图是
        
A                B                 C                     D
A
略
练习册系列答案
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（8分）拆开1mol共价键所需吸收的能量如下表：
共价键
H—H
N三N
N—H
吸收的能量/kJ
      436
      946
     391
(1) 1mol N2完全反应为NH3            （填：吸收或放出）            kJ能量
（2）事实上，将1molN2和3molH2放在反应容器中，使它们充分反应，反应的热量变化总小于计算值，原因是                                                       
（14分）运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。
（1）合成氨反应N2 (g)+3H2(g)2NH3(g)，若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，则平衡          移动（填“向左”“向右”或“不”）；使用催化剂，上述反应的△H________（填“增大” “减小” 或“不改变”）。
（2）一氧化碳在高温下与水蒸气反应的方程式为：CO+H2O＝CO2+H2。已知部分物质燃烧的热化学方程式如下： 2H2 (g) + O2(g) ＝ 2H2O（l）;△H=－571.6kJ·mol－1
2CO (g) + O2(g) ＝ 2CO2 (g) ;△H=－566kJ·mol－1
        又知1molH2O（g）转变为1mol H2O（l）时放出44.0kJ热量。写出CO和水蒸气在高温催化剂下反应的热化学方程式                                           。
（3）在25℃下，向浓度为0.1 mol·L-1的AlCl3溶液中逐滴加入氨水，生成该沉淀的离子方程式为______________________________。
（4）有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以N2、H2为电极反应物，以HCl—NH4Cl为电解质溶液制造新型燃烧电池,放电过程中，溶液中铵根离子浓度逐渐增大。请写出该电池的正极反应式                         。
（5）某温度（t℃）时，测得0.01mol·L－1的NaOH溶液的pH＝11。在此温度下，将pH＝1的H2SO4溶液VaL与pH＝11的NaOH溶液VbL混合，若所得混合液为中性，则
Va︰Vb＝              。
（6）在25℃下，将a mol·L-1的氨水与0.01 mol·L-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH4＋)=c(Cl-)。则溶液显_____________性（填“酸”“碱”或“中”）；
热化学方程式C（s）＋H2O（g）CO（g）＋H2（g）；△H ＝+131.3kJ/mol表示（　）
A．碳和水反应吸收131.3kJ能量
B．1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气，并吸收131.3kJ热量
C．1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kJ
D．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kJ
下列关于化学反应的说法中不正确的是
A．能量变化是化学反应的基本特征之一
B．能量变化可以体现为热能、光能、电能等
C．化学反应中能量变化的大小与反应物的多少无关
D．化学反应中的能量变化主要原因是化学键的断裂和形成
下列说法中不正确的是（    ）
A．吸热反应不一定需要加热条件
B．放热反应只有化学键的形成，没有化学键的断开
C．化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化
D．稀酸和稀碱发生中和反应生成1mol水所释放的热量称为中和热
下列说法中错误的是（   ）
A．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl混合反应是吸热反应
B．酸碱中和反应是放热反应
C．只有吸热反应的发生才需要加热条件
D．放热反应中，反应物的总能量高于生成物的总能量
已知298K下反应2Al2O3(s)+3C(s)==4Al(s)+3CO2(g)   ΔH=+2171kJ·mol-1
△S=+635．5J·mol-1·K-1，则此反应
A．高温下可自发进行B．任何条件下都可自发进行
C．任何条件下都不可自发进行D．低温下可自发进行
已知热化学方程式：SO2(g)+ 1/2O2(g)  SO3(g) △H= ―98.32kJ／mol，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反应，最终放出的热量为     （ ）
A．196.64kJB．196.64kJ／mol C．＜196.64kJD．＞196.64kJ

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