题目内容

下列各组物质中，不能按（“→”表示一步完成）关系相互转化的是
 
A
B
C
D
a
Fe
CH2=CH2
Al（OH）3
HNO3
b
FeCl3
CH3CH2Br
NaAlO2
NO
c
FeCl2
CH3CH2OH
Al2O3
NO2
C
略
练习册系列答案
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（10分）现有四种短周期元素X、Y、Z、W，其中：①X、W原子的电子层数与最外层电子数之比分别为3:1和1:3②Y元素的某原子核内无中子③Z元素原子的最外层电子数是其内层电子总数的2倍。回答下列问题：
（1）X元素在周期表中的位置是。
（2）化合物X2W2的电子式是。
（3）向含1molNa2SiO3的溶液中缓慢通入2mol的ZO2，反应的离子方程式是。
（4）由Y、Z、W元素中的两种或三种可以组成多种分子，其中含有18个电子的分子是（只需填一个化学式）。
（5）用KMnO4溶液可以通过滴定来测定Y2Z2W4溶液的物质的量浓度。向2500mL的Y2Z2W4溶液中加入500mL050mol/L酸性KMnO4溶液恰好完全反应，得到ZO2和Mn2+，则此种Y2Z2W4溶液的物质的量浓度是mol/L。
（14分）
电子总数均为14的微粒有X、Y、Z、Q、R、W 6种，按要求填空：
（1）x、Y为两种单质，X的氧化物是制造光导纤维的主要原料，X的晶体类型为   ，该氧化物的化学式为            ；Y为分子晶体，其电子式为       。
（2）Z分子中含有4个原子，其分子的空间构型是           。
（3）Q为低价氧化物，请写出有Q生成的置换反应                 。
（4）R为-2价阴离子，请写出R与钙离子组成的离子化合物与水反应的化学方程式                              。
（5）W为两种相邻元素构成的-1价阴离子，其钠盐水溶液显碱性的原因是                  。（用离子方程式表示）。
（12分）A、B、C、D四种短周期主族元素在周期表里的相对位置如下图所示。已知他们的原子序数总和为46，则：

（1）C元素形成的离子结构示意图是：                ；
（2）元素B的气态氢化物的结构式为          ；
（3）A与D所形成的最简单化合物中含       键，电子式为        。
（4）由B、D两氢化物相互作用所生成的物质是     ，晶体类型为        。
下列对一些事实的解释错误的是
事实 解释
A 温度计中的水银（汞）热胀冷缩 原子的大小发生改变
B 加热HI 可得到H2 和I2 分子是可以再分的
C CO有毒而CO2无毒 两种物质的分子组成、结构和性质不同
D CuSO4溶液和Na2SO4溶液的颜色不同 两种溶液中的阳离子的结构不同
右图中a、b、c、d、e、f为元素周期表中前4周期的相邻的一部分元素，下列有关叙述正确的是
 
 
 
 
a
 
 
b
c
 
d
e
 
 
 
 
 
 
f
 
A．b、c、d 三种元素的原子半径大小关系：d> c> b
B．六种元素中，d元素的性质最稳定
C．c和f的气态氢化物，前者比后者稳定
D．e元素的最高价氧化物的水化物是二元酸
下列说法正确的是（  ）
A．阴极射线、-粒子散射现象及布朗运动的发现都对原子结构模型的建立作出了贡献
B．纤维素、PLA、纤维二糖、甲壳素、硝化纤维等都是高分子化合物
C．高容量储氢材料的研制是推广应用氢氧燃料电池的关键问题之一
D．硫、白磷、臭氧、碳-60、氩、水等物质固态时都是分子晶体，分子内都存在共价键
下列气态中性基态原子的第一电离能最大的是                                       （   ）
A．1s22s22p63s23p2
B．1s22s22p63s23p3
C．ls22s22p63s23p4
D．1s22s22p63s23p64s24p2
如右图为元素F、S、Cl在周期表中的位置，关于F、S、Cl的说法正确的是
A．非金属性：F > S > ClB．原子半径：Cl > S > F
C．稳定性：HF > HCl > H2SD．酸性：HClO4 > H2SO4
 
He
 
F
 
S
Cl
 
 

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