Question

有A、B、C三种主族元素，已知A元素原子的价电子构型为nsⁿ，B元素原子的M层上有两个未成对电子，C元素原子L层的p轨道上有一对成对电子，由这三种元素组成的化合物的化学式不可能是（　　）

A．A₃BC₄

B．A₂BC₄

C．A₂BC₃

D．ABC₄

Answer 1

分析：A、B、C三种主族元素，A元素原子的价电子构型为nsⁿ，则n=1，为氢元素，为+1价；B元素原子的M层上有两个未成对电子，电子排布式为1S²2S²2P⁶3S²3P²或1S²2S²2P⁶3S²3P⁴，为Si元素或S元素，C元素原子L层的p轨道上有一对成对电子，其电子排布式为1S²2S²2P⁴，为O元素，为-2价，结合元素化合价与三元素组成的常见物质解答．

解答：解：A、B、C三种主族元素，A元素原子的价电子构型为nsⁿ，则n=1，为氢元素；B元素原子的M层上有两个未成对电子，电子排布式为1S²2S²2P⁶3S²3P²或1S²2S²2P⁶3S²3P⁴，为Si元素或S元素，C元素原子L层的p轨道上有一对成对电子，其电子排布式为1S²2S²2P⁴，为O元素，
A．A₃BC₄中B的化合价为+5价，化合价不符合，故A错误；
B．三元素可以形成H₂SO₄，符合题意，故A正确；
C．三元素可以形成H₂SO₃，H₂SiO₃，符合题意，故C正确；
D．ABC₄中B的化合价为+7价，化合价不符合，故D错误；
故选AD．

点评：本题考查元素推断题，考查角度为根据原子核外电子排布特点推断元素种类，注意结合化合价与常见物质解答．