题目内容

【题目】下列有关混合物、纯净物、电解质、非电解质的正确组合为( )

纯净物

混合物

电解质

非电解质

A.

纯盐酸

水煤气

硫酸

干冰

B.

蒸馏水

蔗糖溶液

氧化铝

二氧化硫

C.

胆矾

氢氧化铁胶体

铁

碳酸钙

D.

水银

澄清石灰水

氯化铜

碳酸钠


A.A
B.B
C.C
D.D

【答案】B
【解析】盐酸为HCl的水溶液，一定为混合物，则A项错误；C项，铁为单质，既不是电解质，也不是非电解质，则C项错误；D项中Na2CO3为电解质，则D项错误。

故答案为：B

纯净物是由同一种分子组成的物质；混合物是由不同种分子组成的物质；电解质是在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物，而在两种状态下都不能导电的化合物为非电解质，据此进行判断即可.

练习册系列答案
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②铬酸(H2CrO4)为弱酸

(1)“酸浸”不能采用高温的原因是_______。

(2)相对于水洗,用浓HNO3洗涤的优点是_______。

(3)“滤液2”中过量的H2CrO4被N2H4还原为Cr3+，同时放出无污染的气体，写出反应的离子方程式____。

(4)在溶液中存在以下沉淀溶解平衡:Cr(OH)3(s)Cr3+(aq) +3OH-(aq),常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp=1.0×10-32，当c(Cr3+)降至1.0×10-5mol/L，认为Cr3+已经完全沉淀。现将还原后溶液的pH值调至4，此时Cr3+是否沉淀完全? ___( 列式计算)。

(5)已知Cr(OH)3类似Al(OH)3，还原后溶液的pH不能大于8的原因是_______(结合离子方程式说明理由)。

(6)为了测定“滤渣2”中BaCrO4的含量，进行以下实验:

m g“滤渣2”溶液滴定终点时消耗VmLNa2S2O3溶液(已知:I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)

①若加入的HI溶液过量太多，测定结果会_____(填“偏低”、“偏高”或“无影响”)。

②“滤渣2”中BaCrO4(摩尔质量为Mg/mol)的质量分数为_____(用代数式表示)。

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D. Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO中，氧化剂和还原剂物质的量之比为1∶3

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