题目内容

某研究性学习小组为确定某纯净碱式碳酸镁样品的组成,设计出了下图所示的实验装置(图中A至D的部分)。[已知碱式碳酸镁Mgx(OH)y(CO3)z(x、y、z为正整数)加热能分解生成氧化镁、水和二氧化碳]

(1)按上图(夹持仪器未画出)组装好实验装置后,应首先进行的操作是__________;A处U形管盛放的药品是__________________,其作用为_______________________。
(2)指导老师在审阅设计方案后指出需要在E处增加一装置,你认为该装置应该是_____________________________.
(3)加热前需要向该装置缓缓鼓入空气数分钟,其目的是___________________;此时对活塞的操作方法是:打开活塞____________________,关闭活塞_________________。
(4)关闭活塞K1、K2,打开K3,加热一段时间后,同学们发现C处洗气瓶中几乎没有气泡冒出,这是由于_________________________。
(5)反应完全后,打开K1,再缓缓鼓入空气数分钟,其目的是_____________________。
(6)实验测得数据如下:碱式碳酸镁样品22.6 g;反应前C装置的质量为87.6 g,反应后质量为89.4 g;反应前D装置的质量为74.7 g,反应后质量为83.5 g。请计算推导该碱式碳酸镁的化学式______________________,该碱式碳酸镁受热分解的化学方程式为____________。
(共15分)
(1)检查装置的气密性;  碱石灰(或氧化钙);  除去进入装置的空气中所含带的水蒸气和二氧化碳。(3分,每空1分)
(2)盛有碱石灰(或氧化钙)的干燥管。(2分)
(3)赶走装置中含有水蒸气和二氧化碳的空气;(2分)K1、K2(1分);K3(1分)。
(4)   B装置中的反应已完全。(1分)
(5)将反应生成的残留在装置中的水蒸气和二氧化碳全部赶到装置C和D中。(1分)
(6) Mg3(OH)2(CO3)2[或 Mg(OH)2·2MgCO3],
Mg3(OH)2(CO3)2 3MgO + 2CO2↑+H2O (4分,每空2分)
练习册系列答案
相关题目
(14分)实验室用浓硫酸与铜的反应制取少量NaHSO3,实验装置如下图所示:

请回答:
(1)实验中取一定量Cu片和一定量浓H2SO4放在圆底烧瓶中共热,至反应结束后,发现烧瓶中还有少量Cu剩余,有人认为还有一定量的H2SO4剩余,原因是                
                            ,在不增加浓H2SO4的前提下,若使剩余铜片溶解可再加入               (填写两种属于不同类别的物质)。
(2)向反应后的溶液中加入足量的CuO,使剩余的H2SO4全部转化为CuSO4,过滤后将滤液加热浓缩,冷却结晶制得硫酸铜晶体(CuSO4·XH2O)某小组同学采用加热法测定该晶体里结晶水X的值;
①在他们的实验操作中至少称量         次。
②下面是其中一次实验的数据
坩埚质量
坩埚与晶体总质量
加热后坩埚与固体总质量
11.7g
22.7g
18.6g
根据上表数据计算判断x的实测值比理论值(x=5)       (填“偏大”或“偏小”)。
(3)装置乙的作用是:                                                    
(4)下列说法正确的是:        (填序号)。
a.甲装置使用的玻璃仪器有:酒精灯、玻璃管、长颈漏斗、圆底烧瓶
b.KMnO4溶液用于尾气处理
c.当把品红溶液滴入到锥形瓶中,若品红不褪色,说明无NaHSO3产生
d.当把品红溶液滴入到锥形瓶中,若品红褪色,说明NaOH已完全转化为NaHSO3
e.若把品红溶液换成酸性高锰酸钾溶液,并滴入到锥形瓶中,不显紫红色,说明NaOH已完全转化为NaHSO3
f.此装置换上其它药品后,不能制取和收集少量纯净的氯气
某化学兴趣小组的同学,在学习了高中化学第三册中有关草酸的性质,查阅了大量资料,获得了草酸的一些信息,整理出下表:
(1)
草酸晶体
分子式
H2C2O4·2H2O
颜色
无色晶体
熔点
100.1℃
受热至100.1℃时失去结晶水,成为无水草酸。
(2)
无水草酸
结构简式
HOOC—COOH
溶解性
能溶于水或乙醇
特性
大约在157℃升华(175℃以上发生分解)。
化学性质
H2C2O4 + Ba(OH)2 =BaC2O4↓+ 2H2O
HOOC—COOH  >175℃ CO2↑+CO↑+H2O↑
 
该组同学依据上表设计了一套如下图所示的实验装置,欲通过实验验证无水草酸受热分解的产物,并利用反应产生的CO气体来还原铁的某种氧化物(FexOy),以确定FexOy的组成。

请回答下列问题:
(1)实验所需的仪器装置如上图所示,各装置的连接顺序为:
e接                             接 h 。
(2)该组同学进行了下列实验操作:
①点燃B处的酒精灯;
②检查实验装置的气密性并装入药品;
③反应结束后,先熄灭B处的酒精灯,继续通入气体直到B中固体全部冷却后,再熄灭c处的酒精灯;
④点燃c处的酒精灯,开始反应,在装置E的i口处收集一试管气体,验纯;
⑤点燃尖嘴i处的酒精灯。
正确的实验操作顺序是:                                          
(3)收集气体验纯的目的是                                            
D装置中澄清石灰水的作用是                                          
E装置中澄清石灰水的作用是                                          
(4)反应完全后,该组同学进行数据处理。反应前,称得硬质玻璃管的质量为54.00 g,样品FexOy的质量为7.84 g;反应后,称得硬质玻璃管与剩余固体的总质量为59.60g(其质量经同样操作后也不再发生变化),则样品FexOy中,x:y=          
(5)本实验有没有不妥之处?如果有,请答出改进的方案;若无,此问可不必答。
                                                        
某化学研究性学习小组为探究某品牌花生油中不饱和脂肪酸的含量,进行了如下实验:

步骤Ⅰ:称取0.4g花生油样品,置于干燥的碘瓶(如图)内,加入10mL四氯化碳,轻轻摇动使花生油全部溶解。向碘瓶中加入25.00mL含0.01mol IBr的无水乙酸溶液,盖好瓶塞,在玻璃塞与瓶口之间滴加数滴10%碘化钾溶液封闭缝隙,以免IBr的挥发损失。
步骤Ⅱ:在暗处放置30min,并不时轻轻摇动。30min后,小心地打开玻
璃塞,用新配制的10%碘化钾10mL(足量)和蒸馏水50mL把玻璃塞和瓶颈上的液体冲洗入瓶内。
步骤Ⅲ:加入指示剂,用0.1mol·LNa2S2O3溶液滴定,用力振荡碘瓶,直至终点。
测定过程中发生的相关反应如下:
+IBr →  ②IBr+KI=I2+KBr   ③I2+2S2O32=2I+S4O62
请回答下列问题:
(1)已知卤素互化物IBr的性质与卤素单质类似,实验中准确量取IBr溶液应使用         
              (填仪器名称)。
用方程式表示碘瓶必须干燥的原因                                    
(2)步骤Ⅱ中碘瓶在暗处放置30min,并不时轻轻摇动的原因是                              
(3)步骤Ⅲ中所加指示剂为              ,滴定终点的现象                                   
(4)反应结束后从液体混合物中回收四氯化碳,则所需操作有                    
(5)若步骤III中消耗Na2S2O3溶液为 V mL,要想把该花生油转化为硬化油,4g该花生油最多消耗标准状况下的氢气                                   L。

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